Thiocyanate de cobalt(II)

Le thiocyanate de cobalt(II), de formule semi-développée Co(SCN)₂, est un composé inorganique ionique contenant un cation Co²⁺ et deux anions thiocyanates, [S-C≡N]^–. Il est surtout connu pour le test au thiocyanate de cobalt, ou test de Scott, un test de dépistage de la cocaïne, éprouvé et rapide.

Thiocyanate de cobalt(II)
Structure cristalline de Co(SCN)2·3H2O. En noir : atomes de carbone ; bleu : azote ; rouge : oxygène ; jaune : soufre ; gris clair : hydrogène ; gris foncé : cobalt.
Identification
No CAS	3017-60-5
No ECHA	100.019.234
No CE	221-156-8
PubChem	18174
Propriétés chimiques
Formule	C2CoN2S2CoS2C2N2
Masse molaire[1]	175,098 ± 0,012 g/mol C 13,72 %, Co 33,66 %, N 16 %, S 36,63 %,
Propriétés physiques
Solubilité	100 g·l-1 eau[2]
Cristallographie
Système cristallin	Monoclinique
Précautions
SGH[2]
H302, H312, H332, H410, P273, P280 et P501 H302 : Nocif en cas d'ingestion H312 : Nocif par contact cutané H332 : Nocif par inhalation H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Transport
- 3077 Numéro ONU : 3077 : MATIÈRE DANGEREUSE DU POINT DE VUE DE L’ENVIRONNEMENT, SOLIDE, N.S.A.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Préparation

Ce composé peut être préparé par la réaction de métathèse des sels sulfate de cobalt(II) aqueux et thiocyanate de baryum, le sulfate de baryum précipite, laissant le composé désiré en solution^[3] :

CoSO₄ (aq) + Ba(SCN)₂ (aq) → BaSO₄(s) + Co(SCN)₂ (aq)

Structure

Le thiocyanate de cobalt(II) trihydrate, Co(SCN)₂.3H₂O, cristallise dans le système monoclinique, groupe d'espace C2/c (n^o 15) avec a = 1,2490 (2) nm, b = 0,6024 (1) nm, c = 1,0740 (2) nm et β = 90,49 (1)°, le nombre d'unités par maille est de Z = 4^[3].

Test de Scott

Le réactif de thiocyanate de cobalt peut être préparé par dissolution de 10 g de thiocyanate de cobalt(II) dans un mélange de 490 ml d'eau distillée et de 500 ml de glycérol.^{[réf. souhaitée]}

Du glycérol est souvent ajouté à la solution pour stabiliser le complexe de cobalt afin de s'assurer qu'il ne devienne bleu qu'au contact d'un analyte et non à cause de la perte de molécules d'eau ou de groupements hydroxyles (–OH) participant au complexe hydraté, surtout si le test est effectué en recourant à la technique de chromatographie sur couche mince (thin layer chromatography, TLC) et que le support sèche trop rapidement^[4].

Le test est effectué en plaçant environ 2 à 4 mg d'une substance cible dans un tube à essai, puis 5 gouttes du réactif de thiocyanate de cobalt. Après agitation, 1 ou 2 gouttes d'acide chlorhydrique (HCl) concentré (d'autres acides peuvent être utilisés^[5]) sont ajoutés et le tube est de nouveau agité. Dix gouttes de chloroforme (ou d'un solvant de polarité similaire) sont ensuite ajoutées et le tube est fortement agité puis laissé à décanter jusqu'à séparation en deux phases. La couleur finale de la couche organique (chloroforme) est le résultat du test.

L'ajout du réactif de thiocyanate de cobalt produit à la surface des particules de chlorhydrate de cocaïne, une couleur bleue lumineuse (bleu pâle pour la cocaïne «free base». L'ajout et le mélange d'une ou deux gouttes d'acide chlorhydrique fait revenir la solution à la couleur rose du réactif de départ. Enfin, l'addition et le mélange de chloroforme produit une couche organique bleue à la fois en présence de chlorhydrate de cocaïne ou de cocaïne base.

La diphénhydramine et la lidocaïne donnent également une phase organique bleue. Ces composés sont connus comme de faux positifs pour la cocaïne. Si la procédure est modifiée en alcalinisant l'échantillon plutôt qu'en l'acidifiant, le test peut être utilisé pour tester le chlorhydrate de kétamine^[6].

Sécurité

Le thiocyanate de cobalt(II) au contact d'un acide, dégage un gaz très toxique^{[Lequel ?][2],[7]}.