Klórmetán

A klórmetán vagy metil-klorid a metán klórtartalmú származéka, a halogénezett szénhidrogének közé tartozik. Szobahőmérsékleten színtelen gáz, kissé édeskés szaga van. Könnyen cseppfolyósítható. Csak kis mértékben oldódik vízben, de jól oldható alkoholban és kloroformban.

Klórmetán
IUPAC-név	Klórmetán
Más nevek	Monoklórmetán, metil-klorid
Kémiai azonosítók
CAS-szám	74-87-3
PubChem	6327
ChemSpider	6087
EINECS-szám	200-817-4
KEGG	C19446
ChEBI	36014
RTECS szám	PA6300000
SMILES	CCl
InChI	1/CH3Cl/c1-2/h1H3
InChIKey	NEHMKBQYUWJMIP-UHFFFAOYSA-N
Beilstein	1696839
Gmelin	24898
UNII	A6R43525YO
UN-szám	1063
ChEMBL	CHEMBL117545
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	CH3Cl
Moláris tömeg	50,49 g/mol
Megjelenés	Színtelen, édeskés szagú gáz
Sűrűség	2,3065 g/l (gázként, normálállapotban: 0 °C, 1013 mbar nyomás)[1] 1,003 kg/l (folyadékfázis, forrásponton)[1]
Olvadáspont	−97,4 °C[1]
Forráspont	-23,76 °C[1]
Oldhatóság (vízben)	5 g/l, 20 °C[1]
Gőznyomás	4,896 bar (20 °C) 6,6 bar (30 °C) 10,9 bar (50 °C)[1]
Megoszlási hányados	0,91
Kristályszerkezet
Molekulaforma	Tetraéderes
Veszélyek
EU osztályozás	Nagyon gyúlékony (F+), Ártalmas (Xn), rákkeltő (Cat. 3)[1]
NFPA 704	4 2 0
R mondatok	R12, R40, R48/20[1]
S mondatok	(S2), S9, S16, S33[1]
Lobbanáspont	-46 °C
Öngyulladási hőmérséklet	625 °C
LD50	1800 mg/kg (patkány, szájon át) LC50: 5,3 mg/l/4 h (inhaláció, patkány)[1]
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek	Metán Diklórmetán Kloroform Szén-tetraklorid Fluormetán Brómmetán Jódmetán
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

Kémiai tulajdonságai

Gyúlékony gáz. Ha meggyújtják zöldes szélű lánggal ég. Az égéstermékei a víz, a szén-dioxid és a hidrogén-klorid.

Élettani hatása

A metil-klorid mérgező hatású. Ha hosszabb ideig lélegzik be, akkor aluszékonyságot és látási zavarokat okozhat. Mérgezés esetén a betegen oxigénbelélegeztetést kell alkalmazni.

Előállítása

A klórmetán előállítható metanolból sósavval:

${\displaystyle \mathrm {CH_{3}{-}OH+HCl\rightarrow CH_{3}{-}Cl+H_{2}O} }$

Gyártják metánból is katalizátor jelenlétében végzett klórozással is. Körülbelül 90%-os termeléssel állítható elő klórmetán metán és klórgáz 9:1 arányú elegyéből, ha cérium-kloridot is tartalmazó, 450 °C-ra melegített réz(II)-klorid kontakton vezetik át.

${\displaystyle \mathrm {CH_{4}+Cl_{2}\rightarrow CH_{3}{-}Cl+HCl} }$

Laboratóriumban előállítható enyhén melegített konyhasóoldatba dimetil-szulfát csepegtetésével is.

${\displaystyle \mathrm {(CH_{3})_{2}SO_{4}+NaCl\rightarrow (CH_{3})NaSO_{4}+CH_{3}{-}Cl} }$

Felhasználása

Metilezőszerként használják (metilcsoport beépítésére O, S, N, C atomokra). Erre a célra azért nem a legalkalmasabb, mivel kisebb a reakciókészsége, mint a brómmetáné vagy a jódmetáné, illetve gáz halmazállapota miatt körülményes vele dolgozni. Elsősorban a festékiparban, egyes purinok szintézisekor és metil-cellulóz előállítására alkalmazzák. Korábban hűtőgépekben is alkalmazták, ma már toxicitása miatt erre nem használják. Felhasználják műanyagok, szilikonok előállítására is.

Források

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Bruckner Győző: Szerves kémia, I/1-es kötet
• Kovács Kálmán, Halmos Miklós: A szerves kémia alapjai