Nitrozóniumion

A nitrozóniumion NO⁺ képletű, egyszeresen pozitív töltésű kation, melyben a nitrogénatom hármas kötéssel kapcsolódik az oxigénatomhoz. Ezt az iont rendszerint az alábbi sói formájában nyerik: NOClO₄, NOSO₄H (nitrozilkénsav, szemléletesebben írva ONSO₃OH) és NOBF₄. A ClO−4- és a BF−4-sók CH₃CN-ben kissé oldódnak. A NOBF₄ 200–250 °C hőmérsékleten és 0,01 Hgmm nyomáson történő szublimáltatással tisztítható.

Nitrozóniumion
A nitrozóniumion szerkezete
Szabályos név	iminooxidánium
Kémiai azonosítók
Rövidítés	NO(+)
CAS-szám	14452-93-8
PubChem	84878
ChemSpider	76569
ChEBI	29120
SMILES	N#[O+]
InChI	1S/NO/c1-2/q+1
InChIKey	KEJOCWOXCDWNID-UHFFFAOYSA-N
Beilstein	3587265
Gmelin	456
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A NO⁺ izoelektronos a CO és N₂ molekulákkal. A salétromossav protonálódásával keletkezik:

HONO + H⁺ ⇌ NO⁺ + H₂O

Kémiai tulajdonságai

Hidrolízis

Vízzel készségesen reagálva salétromossavat alkot:

NOBF₄ + H₂O → HONO + HBF₄

A NOBF₄ emiatt víztől, sőt párás levegőtől is védve tárolandó. Bázissal történő reakcióban nitritek keletkeznek:

NOBF₄ + 2 NaOH → NaNO₂ + NaBF₄ + H₂O

Diazotálószer

Aromás aminokkal (ArNH₂) ArN+2 képletű diazóniumsókat képez. A diazocsoport (az aminocsoporttal ellentétben) számos nukleofillel könnyen helyettesíthető.

Anilin és nitrozóniumion reakciója, termékként diazóniumsó keletkezik

Oxidálószerként

A NO⁺ – pl. NOBF₄ formájában – erős oxidálószer:^[1]

• ferrocén/ferrocéniummal szemben CH₂Cl₂ oldatban a [NO]⁺ redoxipotenciálja 1,00 V (kalomelelektródhoz képest 1,46–1,48 V)
• ferrocén/ferrocéniummal szemben CH₃CN oldatban a [NO]⁺ redoxipotenciálja 0,87 V (kalomelelektródhoz képest 1,27–1,25 V)

A NOBF₄ kényelmesen használható oxidálószer, mivel melléktermékként NO gáz keletkezik, mely a reakcióelegyből N₂-árammal eltávolítható. Levegővel érintkezve a NO-ból NO₂ keletkezik, ami – ha nem távolítják el – másodlagos reakciókat okozhat. A NO₂ könnyen észrevehető jellegzetes barnás színéről.

Aromás vegyületek nitrozálása

Az elektronban gazdag aromás vegyületek NOBF₄-tal nitrozálhatók.^[2] Ilyen például az anilin reakciója:

CH₃OC₆H₅ + NOBF₄ → CH₃OC₆H₄-4-NO + HBF₄

NO-komplexek

A NOBF₄ egyes fém-karbonil komplexekkel a megfelelő fém-nitrozil komplexek keletkezése közben reagál.^[3]

(C₆Et₆)Cr(CO)₃ + NOBF₄ → [(C₆Et₆)Cr(CO)₂(NO)]BF₄ + CO