Սիլիցիում
քիմիական միացություն / From Wikipedia, the free encyclopedia
Սիլիցիում, գտնվում է տարրերի պարբերական համակարգի 4-րդ խմբի գլխավոր ենթախմբում (3րդ պարբերություն), քիմիական նշանն է Si և ատոմային թիվը՝ 14։ Արտաքին էլեկտրոնային շերտում ունի 4 վալենտային էլեկտրոն՝ ns2np2 վիճակում։ Բնորոշ են -4, +2, +4 օքսիդացման աստիճաններ։
Արագ փաստեր Պարզ նյութի արտաքին տեսք, Ատոմի հատկություններ ...
| |||||
---|---|---|---|---|---|
Պարզ նյութի արտաքին տեսք | |||||
Ատոմի հատկություններ | |||||
Անվանում, սիմվոլ, կարգաթիվ | Սիլիցիում / Silicium (Si), Si, 14 | ||||
Խումբ, պարբերություն, բլոկ | , 3, | ||||
Ատոմային զանգված (մոլային զանգված) | [28,084; 28,086][1] զ. ա. մ. (գ/մոլ) | ||||
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա | [Ne] 3s2 3p2; [Ne] 3s 3p3 | ||||
Ատոմի շառավիղ | 132 պմ | ||||
Քիմիական հատկություններ | |||||
Կովալենտ շառավիղ | 111 պմ | ||||
Իոնի շառավիղ | 42 (+4e) 271 (-4e) պմ | ||||
Էլեկտրաբացասականություն | 1,90 (Պոլինգի սանդղակ) | ||||
Էլեկտրոդային պոտենցիալ | 0 | ||||
Օքսիդացման աստիճաններ | +4, +2, 0, −4 | ||||
Իոնացման էներգիա (առաջին էլեկտրոն) | 786,0 (8,15) կՋ/մոլ (էՎ) | ||||
Պարզ նյութի թերմոդինամիկական հատկություններ | |||||
Հալման ջերմաստիճան | 1414,85 °C (1688 K) | ||||
Եռման ջերմաստիճան | 2349,85 °C (2623 K) | ||||
Հալման տեսակարար ջերմունակություն | 50,6 կՋ/մոլ | ||||
Մոլյար ջերմունակություն | 20,16[2] Ջ/(Կ·մոլ) | ||||
Մոլային ծավալ | 12,1 սմ³/մոլ | ||||
Պարզ նյութի բյուրեղային ցանց | |||||
Բյուրեղացանցի կառուցվածք | խորանարդ, ադամանդ | ||||
Բյուրեղացանցի տվյալներ | 5,4307 | ||||
Դեբայի ջերմաստիճան | 645±5[3] Կ | ||||
Այլ հատկություններ | |||||
Ջերմահաղորդականություն | (300 Կ) 149 Վտ/(մ·Կ) | ||||
CAS համար | CAS գրանցման համար? |
Փակել
14 | Սիլիցիում |
28,086 | |
3s23p2 |
Բնական սիլիցիումը բաղկացած է 28Si (92,27 %), 29Si (4,68 %) և 30Si (3,05 %) կայուն իզոտոպներից։ Ստացվել են 27Si (T½ = 4,5 վրկ), 31Si (T½ = 262 ժ) և 32Si (T½ = 700 տարի) արհեստական ռադիոակտիվ իզոտոպները։ Սիլիցիումի միացությունները, որոնք չափազանց շատ են տարածված երկրի վրա, մարդն օգտագործել է դեռ քարի դարում (քարե գործիքներ)։