Loading AI tools
senyawa kimia Dari Wikipedia, ensiklopedia bebas
Timah(II) oksida adalah suatu senyawa dengan rumus kimia SnO. Senyawa ini terdiri dari timah dan oksigen dan dalam senyawa ini timah memiliki bilangan oksidasi +2. Terdapat dua bentuk timah(II) oksida, yaitu bentuk yang berwarna biru-hitam dan stsabil, dan bentuk yang berwarna merah dan metastabil.
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
Timah(II) oksida | |
Penanda | |
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
Nomor EC | |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
| |
| |
Sifat | |
SnO | |
Massa molar | 134.709 g/mol |
Penampilan | bubuk hitam atau merah jika sebagai anhidrat, putih jika dihidratkan |
Densitas | 6.45 g/cm3 |
Titik lebur | 1.080 °C (1.980 °F; 1.350 K)[1] |
Tidak dapat larut | |
−19.0·10−6 cm3/mol | |
Struktur | |
tetragonal | |
Termokimia | |
Entropi molar standar (S |
56 J·mol−1·K−1[2] |
Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−285 kJ·mol−1[2] |
Bahaya | |
Lembar data keselamatan | ICSC 0956 |
Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan) |
Tidak ada[3] |
REL (yang direkomendasikan) |
TWA 2 mg/m3[3] |
IDLH (langsung berbahaya) |
N.D.[3] |
Senyawa terkait | |
Anion lain |
Timah sulfida Timah selenida Timah telurida |
Kation lainnya |
Karbon monoksida Silikon monoksida Germanium(II) oksida Timbal(II) oksida |
Related |
Timah dioksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
verifikasi (apa ini ?) | |
Referensi | |
SnO biru-hitam dapat dihasilkan dengan memanaskan hidrat timah(II) oksida, SnO·xH2O (x<1) yang mengalami pengendapan ketika garam timah(II) direaksikan dengan alkali hidroksida seperti NaOH.[4]
SnO merah yang metastabil dapat disiapkan dengan memanaskan endapan yang dihasilkan dari efek amonia cair pada garam timah(II).[4]
SnO dapat disiapkan sebagai substansi murni di laboratorium dengan memanaskan timah(II) oksalat tanpa adanya udara atau di atmosfer CO2. Metode ini juga diaplikasikan untuk memproduksi besi oksida dan mangan oksida.[5][6]
Timah(II) oksida terbakar di udara dengan api hijau yang redup dan membentuk SnO2.[4]
Saat dipanaskan di atmosfer yang lembam, awalnya disproporsionasi terjadi dan menghasilkan logam Sn dan Sn3O4 yang kemudian bereaksi menjadi SnO2 dan logam Sn.[4]
SnO bersifat amfoterik: senyawa ini larut di asam kuat dan menghasilkan garam timah(II), sementara di dalam basa kuat dapat menghasilkan stanit yang mengandung Sn(OH)3−.[4] Senyawa ini dapat dilarutkan di dalam asam kuat untuk menghasilkan kompleks ion Sn(OH2)32+ dan Sn(OH)(OH2)2+, dan di dalam larutan yang kurang asam untuk menghasilkan Sn3(OH)42+.[4] Perlu diingat bahwa stanit anhidrat (seperti K2Sn2O3, K2SnO2) juga diketahui keberadaannya.[7][8][9]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.