Barium sulfida

Artikel ini bukan mengenai Barium sulfat.

Barium sulfida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia BaS. BaS adalah senyawa barium yang diproduksi dalam skala terbesar.^[3] Senyawa ini merupakan prekursor penting untuk senyawa barium lainnya, termasuk barium karbonat dan pigmen litopon, ZnS/BaSO₄.^[4] Seperti kalkogenida lain dari logam alkali tanah, BaS merupakan pemancar gelombang pendek untuk layar elektronik.^[5] Senyawa ini tidak memiliki warna, meskipun seperti kebanyakan sulfida lainnya, umumnya diperoleh dalam bentuk tak murni yang memiliki warna.

Barium sulfida

Penanda
Nomor CAS	21109-95-5 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:32590 Y
ChemSpider	5256933 Y
Nomor EC
Referensi Gmelin	13627
PubChem CID	6857597
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	TV3U2GEW4H
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30892157
InChI InChI=1S/Ba.S/q+2;-2 Y Key: CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/Ba.S/q+2;-2 Key: CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYAO
SMILES [Ba+2].[S-2]
Sifat
Rumus kimia	BaS
Massa molar	169,39 g·mol−1
Penampilan	Padatan putih
Densitas	4,25 g/cm3 [1]
Titik lebur	2.235 °C (4.055 °F; 2.508 K)[2]
Titik didih	Terdekomposisi
Kelarutan dalam air	2,88 g/100 mL (0 °C) 7,68 g/100 mL (20 °C) 60,3 g/100 mL (100 °C) (bereaksi)
Kelarutan	Tak larut dalam alkohol
Indeks bias (nD)	2,155
Struktur
Struktur kristal	Halit (kubik), cF8
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Geometri koordinasi	Oktahedral (Ba2+); oktahedral (S2−)
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H315, H319, H335, H400
Langkah perlindungan GHS	P261, P264, P271, P273, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P391, P403+233, P405, P501
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	226 mg/kg manusia
Senyawa terkait
Anion lain	Barium oksida Barium selenida Barium telurida Barium polonida
Kation lainnya	Berilium sulfida Magnesium sulfida Kalsium sulfida Stronsium sulfida Radium sulfida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Penemuan

BaS dibuat oleh alkimiawan Italia Vincenzo Cascariolo (juga dikenal sebagai Vincentius atau Vincentinus Casciarolus atau Casciorolus, 1571–1624) melalui reduksi termokimia BaSO₄ (tersedia sebagai mineral barit).^[6] Saat ini, senyawa ini diproduksi melalui versi perbaikan dari proses Cascariolo menggunakan kokas sebagai pengganti tepung dan arang. Konversi semacam ini disebut reaksi karbotermik:

BaSO
4 + 2C → BaS + 2CO
2

dan juga:

BaSO
4 + 4C → BaS + 4CO

Metode dasarnya masih digunakan hingga saat ini. Senyawa ini larut dalam air. Larutan berair ini, ketika direaksikan dengan natrium karbonat atau karbon dioksida, akan menghasilkan padatan barium karbonat berwarna putih, bahan sumber untuk banyak senyawa barium komersial.^[7]

Menurut Harvey (1957),^[8] pada tahun 1603, Vincenzo Cascariolo menggunakan barit, yang ditemukan di kaki Gunung Paterno dekat Bologna, dalam salah satu usahanya yang gagal menghasilkan emas. Setelah menggiling dan memanaskan mineral tersebut dengan arang dalam kondisi reduksi, dia memperoleh suatu material luminesen persisten yang kemudian dikenal sebagai Lapis Boloniensis, atau batu Bologna.^[9][10] Fosforesensi material yang diperoleh Casciarolo menjadikannya sebuah keingintahuan.^[11][12][13]

Pembuatan

Prosedur modern menggunakan barium karbonat:^[14]

BaCO
3 + H
2S → BaS + H
2O + CO
2

BaS mengkristal dengan struktur NaCl, yang memiliki pusat Ba²⁺ dan S²⁻ oktahedral.

Titik lebur barium sulfida yang teramati sangat sensitif terhadap pengotor.^[2]

Keamanan

BaS cukup beracun, begitu pula dengan senyawa sulfida terkait, seperti CaS, yang akan menghasilkan hidrogen sulfida beracun saat berkontak dengan air. Barium sendiri juga beracun.