Diklorin heptoksida

Diklorin heptoksida adalah senyawa kimia dengan rumus Cl₂O₇. Oksida klorin ini merupakan anhidrida dari asam perklorat. Senyawa ini dihasilkan dari distilasi asam perklorat secara hati-hati dengan adanya agen pendehidrasi fosfor pentoksida:^[2]

2 HClO₄ + P₄O₁₀ → Cl₂O₇ + H₂P₄O₁₁

Diklorin heptoksida

Nama
Nama IUPAC Diklorin heptoksida
Nama lain Klorin(VII) oksida; Perklorat anhidrida; (Perkloroksi)klorana trioksida
Penanda
Nomor CAS	12015-53-1 N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:52356 Y
ChemSpider	109884 Y
Nomor EC
PubChem CID	123272
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90152704
InChI InChI=1S/Cl2O7/c3-1(4,5)9-2(6,7)8 Y Key: SCDFUIZLRPEIIH-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/Cl2O7/c3-1(4,5)9-2(6,7)8 Key: SCDFUIZLRPEIIH-UHFFFAOYAG
SMILES O=Cl(=O)(=O)OCl(=O)(=O)=O
Sifat
Rumus kimia	Cl2O7
Massa molar	182.901 g/mol
Penampilan	cairan tak berwarna
Densitas	1.9 g/cm3
Titik lebur	−9.157 °C (−16.451 °F; −8.884 K)
Titik didih	82 °C (180 °F; 355 K)
Kelarutan dalam air	terhidrolisis membentuk asam perklorat
Bahaya
Bahaya utama	pengoksidasi, bahan peledak kontak[1]
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Mangan heptoksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Klorin(VII) oksida dapat didistilasi keluar dari campuran.

Senyawa ini dapat pula dibentuk melalui iluminasi campuran klorin dan ozon.^[3] Senyawa ini terhidrolisis secara lambat kembali menjadi asam perklorat, yang berbahaya ketika dalam bentuk anhidratnya.^[1]

Struktur

Cl₂O₇ adalah molekul endergonik, yang berarti secara intrinsik tidak stabil, terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya dengan pelepasan energi:^[4]

2 Cl₂O₇ → 2 Cl₂ + 7 O₂ (ΔH° = –132 kkal/mol)

Cl₂O₇ memiliki bentuk tekuk dengan sudut Cl−O−Cl sebesar 118.6° yang membuat simetri molekul ini adalah C₂. Jarak ujung Cl−O adalah 1.709 Å dan jarak Cl=O adalah 1.405 Å.^[1] Dalam senyawa ini, klorin ada dalam keadaan oksidasi formal tertinggi yaitu +7, meskipun ikatan dalam molekul ini secara signifikan bersifat kovalen.^[5]

Sifat kimia

Diklorin heptoksida bereaksi dengan amina primer dan sekunder dalam larutan karbon tetraklorida untuk menghasilkan amida perklorat:^[6]

2 RNH₂ + Cl₂O₇ → 2 RNHClO₃ + H₂O

2 R₂NH + Cl₂O₇ → 2 R₂NClO₃ + H₂O

Senyawa ini juga bereaksi dengan alkena untuk menghasilkan alkil perklorat. Misalnya, ia bereaksi dengan propena dalam larutan karbon tetraklorida untuk menghasilkan isopropil perklorat dan 1-kloro-2-propil perklorat.^[7]

Diklorin heptoksida bereaksi dengan alkohol membentuk alkil perklorat.^[8]

Diklorin heptoksida adalah oksida asam kuat, dan dalam larutan membentuk kesetimbangan dengan asam perklorat.^[1]

Keamanan

Walaupun senyawa ini merupakan oksida klorin yang paling stabil, Cl₂O₇ adalah pengoksidasi kuat serta bahan peledak yang dapat meledak dengan nyala api atau kejutan mekanis, atau melalui kontak dengan yodium.^[9] Namun demikian, senyawa ini kurang kuat mengoksidasi dibandingkan oksida klorin lainnya, dan tidak menyerang sulfur, fosfor, atau kertas saat dingin.^[1] Senyawa ini memiliki efek yang sama pada tubuh manusia sebagai unsur klorin, dan membutuhkan tindakan pencegahan yang sama.^[10]