Litium iodida

Litium iodida, atau LiI, adalah senyawa dari litium dan iodium. Saat terpapar udara, warnanya menjadi kuning, karena oksidasi iodida menjadi iodium.^[2] Senyawa ini mengkristal dalam motif NaCl.^[3] Senyawa ini dapat berpartisipasi dalam berbagai hidrat.^[4]

Litium iodida

Penanda
Nomor CAS	10377-51-2 Y 17023-24-4 (monohidrat) N 17023-25-5 (dihidrat) N 7790-22-9 (trihidrat) N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	59699 Y
Nomor EC
PubChem CID	66321
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	S6K2XET783 N
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30908580
InChI InChI=1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1 Y Key: HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1 Key: HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM
SMILES [Li+].[I-]
Sifat
Rumus kimia	LiI
Massa molar	133,85 g/mol
Penampilan	Padatan kristal putih
Densitas	4,076 g/cm3 (anhidrat) 3,494 g/cm3 (trihidrat)
Titik lebur	469 °C
Titik didih	1171 °C
Kelarutan dalam air	1510 g/L (0 °C) 1670 g/L (25 °C) 4330 g/L (100 °C) [1]
Kelarutan	larut dalam etanol, propanol, etanadiol, amonia
Kelarutan dalam metanol	3430 g/L (20 °C)
Kelarutan dalam aseton	426 g/L (18 °C)
Suseptibilitas magnetik (χ)	−50,0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1,955
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	0,381 J/g K or 54,4 J/mol K
Entropi molar standar (So)	75,7 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-2,02 kJ/g atau −270,48 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-266,9 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	External MSDS
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Litium fluorida Litium klorida Litium bromida Litium astatida
Kation lainnya	Natrium iodida Kalium iodida Rubidium iodida Sesium iodida Fransium iodida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Aplikasi

Rantai LiI tumbuh di dalam tabung nano karbon dinding ganda.^[5]

Litium iodida digunakan sebagai elektrolit untuk baterai suhu tinggi. Senyawa ini juga digunakan untuk baterai tahan lama seperti yang dipersyaratkan, misalnya oleh alat pacu jantung buatan. Padatannya digunakan sebagai fosfor untuk mendeteksi neutron.^[6] Senyawa ini juga digunakan, sebagai kompleks dengan iodium, dalam elektrolit sel surya peka zat warna [en].

Dalam sintesis organik, LiI berguna untuk memecah ikatan C-O. Misalnya, senyawa ini dapat digunakan untuk mengubah metil ester menjadi asam karboksilat:^[7]

${\displaystyle {\ce {RCO2CH3 + LiI -> RCO2Li + CH3I}}}$

Reaksi serupa berlaku untuk epoksida dan aziridina [en]

Litium iodida pernah digunakan sebagai zat kontras radio untuk studi pencitraan tomografi terkomputasi. Penggunaannya dihentikan karena toksisitas renalnya, dan digantikan dengan molekul iodium organik. Kekurangan larutan iodium anorganik adalah hiperosmolaritas dan viskositas tinggi.^[8]

Lihat juga

• Baterai litium