Rubidium oksida

Rubidium oksida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Rb₂O. Rubidium oksida sangat reaktif terhadap air, sehingga senyawa ini diperkirakan tidak terdapat di alam. Kandungan rubidium dalam mineral sering dihitung dan dikutip dalam bentuk Rb₂O. Pada kenyataannya, rubidium biasanya hadir sebagai komponen (sebenarnya, pengotor dalam) silikat atau aluminosilikat. Sumber utama rubidium adalah lepidolit, KLi₂Al(Al,Si)₃O₁₀(F,OH)₂, di mana Rb terkadang menggantikan K.

Rubidium oksida

Nama
Nama IUPAC Rubidium oksida
Nama lain Rubidium(I) oksida Dirubidium oksida
Penanda
Nomor CAS	18088-11-4 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	8329869
Nomor EC
PubChem CID	10154361
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID001014305
InChI InChI=1S/O.2Rb/q-2;2*+1 Key: YIONJVUULJNSMK-UHFFFAOYSA-N
SMILES [Rb+].[O-2].[Rb+]
Sifat
Rumus kimia	Rb2O
Massa molar	186,94 g/mol
Penampilan	Padatan kuning
Densitas	4 g/cm3
Titik lebur	>500 °C
Kelarutan dalam air	Bereaksi menghasilkan RbOH
Suseptibilitas magnetik (χ)	+1527,0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Antifluorit (kubik), cF12
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Geometri koordinasi	Tetrahedral (Rb+); kubik (O2−)
Bahaya
Bahaya utama	Korosif, bereaksi keras dengan air
Titik nyala	Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Rubidium sulfida Rubidium selenida Rubidium telurida Rubidium polonida
Kation lainnya	Litium oksida Natrium oksida Kalium oksida Sesium oksida
Related Rubidium oksida	Rubidium suboksida Rubidium peroksida Rubidium seskuioksida Rubidium superoksida Rubidium ozonida
Senyawa terkait	Rubidium hidroksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Rb₂O adalah padatan berwarna kuning. Spesies terkait Na₂O, K₂O, dan Cs₂O masing-masing tidak memiliki warna, berwarna kuning pucat, dan berwarna jingga.

Oksida logam alkali M₂O (M = Li, Na, K, Rb) mengkristal dalam struktur antifluorit. Dalam motif antifluorit, posisi anion dan kation terbalik relatif terhadap posisinya dalam CaF₂, dengan ion rubidium berkoordinat 4 (tetrahedral) dan ion oksida berkoordinat 8 (kubik).^[1]

Sifat

Seperti oksida logam alkali lainnya, Rb₂O adalah basa kuat. Maka dari itu, Rb₂O akan bereaksi secara eksotermis dengan air untuk membentuk rubidium hidroksida.

Rb₂O + H₂O → 2 RbOH

Rb₂O sangat reaktif terhadap air sehingga dianggap higroskopis. Jika dipanaskan, Rb₂O akan bereaksi dengan hidrogen menjadi rubidium hidroksida dan rubidium hidrida:^[2]

Rb₂O + H₂ → RbOH + RbH

Sintesis

Untuk penggunaan laboratorium, rubidium hidroksida biasanya digunakan sebagai pengganti rubidium oksida. Rubidium hidroksida dapat dibeli dengan harga sekitar US$5/g (2006). Rubidium hidroksida lebih berguna karena kurang reaktif terhadap kelembapan atmosfer dan lebih murah daripada rubidium oksida.

Seperti kebanyakan oksida logam alkali,^[3] sintesis terbaik untuk Rb₂O tidak memerlukan oksidasi logamnya, melainkan reduksi nitrat anhidratnya:

10 Rb + 2 RbNO₃ → 6 Rb₂O + N₂

Seperti halnya hidroksida logam alkali, rubidium hidroksida tidak dapat didehidrasi menjadi rubidium oksida. Sebaliknya, rubidium hidroksida dapat diurai menjadi rubidium oksida (melalui reduksi ion hidrogen) menggunakan logam Rb:

2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb₂O + H₂

Logam Rb akan bereaksi dengan O₂, seperti yang ditunjukkan oleh kecenderungannya untuk cepat mengusam di udara. Proses pengusaman ini relatif berwarna karena berlangsung melalui Rb₆O yang berwarna perunggu dan Rb₉O₂ yang berwarna tembaga.^[4] Suboksida rubidium yang telah dikarakterisasi melalui kristalografi sinar-X meliputi Rb₉O₂ dan Rb₆O, serta suboksida campuran Cs-Rb Cs₁₁O₃Rb_n (n = 1, 2, 3).^[5]

Produk akhir dari oksigenasi Rb biasanya adalah RbO₂, rubidium superoksida:

Rb + O₂ → RbO₂

Superoksida ini kemudian dapat direduksi menjadi Rb₂O menggunakan logam Rb berlebih:

3 Rb + RbO₂ → 2 Rb₂O