Bifluoruro di potassio

Il bifluoruro di potassio è il sale di potassio dello ione bifluoruro di formula KHF₂. A temperatura ambiente appare come un solido cristallino incolore solubile in acqua. Viene utilizzato come reagente nelle sintesi chimiche e trova svariati impieghi anche a livello industriale per le sue proprietà abrasive, opacizzanti e surfactanti^[2][3].

Bifluoruro di potassio
Nome IUPAC
idrogeno difluoruro di potassio
Nomi alternativi
fluoruro di potassio fluoridrato
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	KHF2
Massa molecolare (u)	78,103046
Aspetto	solido cristallino incolore
Numero CAS	7789-29-9
Numero EINECS	232-156-2
PubChem	11829350 e 21966814
SMILES	[K+].F[F-]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,370
Temperatura di fusione	239 °C
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	301 - 314
Consigli P	280 - 301+310 - 305+351+338 - 310 [1]

Sintesi

Il bifluoruro di potassio può essere sintetizzato facendo reagire in ambiente acquoso idrossido di potassio ed acido fluoridrico^[4]:

${\displaystyle {\ce {KOH + 2HF -> KHF2 + H2O}}}$

Reattività

Il bifluoruro di potassio in ambiente acquoso instaura un equilibrio di dissociazione che prevede la formazione di fluoruro di potassio ed acido fluoridrico:

${\displaystyle {\ce {KHF2 <=> KF + HF}}}$

L'acido fluoridrico così liberato conferisce un pH debolmente acido alla soluzione, effetto aumentato dall'incremento della temperatura tramite fonti di calore esterne, fattore che promuove la dissociazione di HF in ioni H⁺ e ioni F⁻ con conseguente aumento dell'acidità^[5].

Utilizzo

Il bifluoruro di potassio trova svariati impieghi sia in laboratorio chimico che a livello manifatturiero, in particolare viene utilizzato nel processo di alchilazione del benzene, nel trattamento dei metalli previa lavorazione, come flussante nella brasatura ad argento, come agente conservante del legno e per prevenire la formazione di scorie durante la lavorazione del carbone^[2][4].