Clorito

L'anione clorito,^[1] di formula chimica ClO₂⁻, è l'ossoanione del cloro trivalente e allo stato di ossidazione +3.

Ione clorito
Struttura di Lewis del catione clorito
Modello 3D a sfere di uno ione clorito (ClO2−) Modello 3D Van der Waals di uno ione clorito (ClO2−)
Nome IUPAC
clorito
Nomi alternativi
clorito(1-) diossoclorato(III)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	ClO2−
Massa molecolare (u)	67,452
Numero CAS	14998-27-7
Numero EINECS	215-285-9
PubChem	197148
SMILES	[O-]Cl=O
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	---
Consigli P	---

Sintesi

Si forma dal biossido di cloro:

2 ClO₂ + O2−2 → 2 ClO−2 + O₂

Reattività

I cloriti dei metalli pesanti esplodono se riscaldati o per urto meccanico.

Riscaldando le soluzioni avviene la dismutazione:

3ClO−2 → 2ClO−3 + Cl⁻ (lenta)

Disproporzionamenti più veloci sono quelli fotocatalizzati, a pH=4:

10ClO−2 → 2ClO−3 + 6Cl⁻ + 2ClO−4 + 3O₂

2ClO−2 → Cl⁻ + ClO−4

a pH=8,4:

6ClO−2 → 2ClO−3 + 4Cl⁻ + 3O₂

Produzione industriale

L'acido cloroso HClO₂ è stabile solo a basse concentrazione, perciò non può essere concentrato. Ciò lo rende un prodotto non commerciale. Comunque, il corrispondente sale di sodio, il clorito di sodio, è stabile e commercialmente molto diffuso. I sali corrispondenti dei metalli pesanti (Ag⁺, Hg⁺, Tl⁺, Pb²⁺, Cu²⁺ e NH₄⁺) si decompongono in maniera esplosiva quando riscaldati oppure per frizione.

I cloriti sono prodotti derivati dai clorati. Ad esempio, il clorito di sodio è prodotto seguendo questo schema:

• Si fa reagire il clorato di sodio con un acido forte e un agente riducente, come anidride solforosa o acido cloridrico, in questo modo si produce diossido di cloro.
• Il diossido di cloro viene fatto assorbire in una soluzione alcalina e ridotto con perossido di idrogeno, sintetizzando clorito di sodio.