Cloruro manganoso

Il cloruro manganoso, nome sistematico dicloruro di manganese, o anche cloruro di manganese(II), è il sale di manganese(II) dell'acido cloridrico, di formula MnCl₂.

Cloruro manganoso
Cloruro manganoso
Nome IUPAC
Dicloruro di manganese
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	MnCl2
Massa molecolare (u)	161,87 g/mol
Aspetto	solido rosa
Numero CAS	7773-01-5
Numero EINECS	231-869-6
PubChem	24480 e 10313134
SMILES	Cl[Mn]Cl
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,27 (20 °C)
Solubilità in acqua	1200 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione	650 °C (923 K) (sost. anidra)
Temperatura di ebollizione	1.190 °C (1.463 K) (sost. anidra)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	301 - 318 - 373 - 411
Consigli P	273 - 280 - 301+310+330 - 305+351+338+310 - 314 [1]

A temperatura ambiente si presenta come un solido rosa inodore. È un composto nocivo. In natura si trova nel minerale raro scacchite.

Molto spesso il termine "cloruro di manganese(II)" si riferisce al tetraidrato trans-Mn(H₂O)₄Cl₂ (è noto anche il Mn(H₂O)₂Cl₂). Tutte le specie Mn(II) sono caratterizzate da un colore rosa, attribuibile alla configurazione d ⁵ ad alto spin del Mn(II) ottaedrico.

Preparazione

Il cloruro di manganese(II) può essere preparato trattando il manganese metallico o il carbonato di manganese(II) con acido cloridrico:

${\displaystyle {\ce {Mn + 2HCl -> MnCl2 + H2}}}$

${\displaystyle {\ce {MnCO3 + 2 HCl -> MnCl2 + H2O + CO2}}}$

Può essere prodotto altrimenti scaldando l'ossido di manganese(IV) con acido cloridrico concentrato (questa reazione era precedentemente usata per altri scopi):

${\displaystyle {\ce {MnO2 + 4 HCl -> MnCl2 + 2 H2O + Cl2}}}$

questa reazione illustra il potere ossidante del MnO₂ e il fatto che gli ossidi tendono ad esistere in stati ossidativi più alti dei cloruri.

Proprietà chimiche

Il MnCl₂ è ionico, e si dissolve in acqua per dare una soluzione con un pH intorno a 4. Queste soluzioni sono usate per preparare una varietà di composti di manganese, tra cui

${\displaystyle {\ce {MnCl2(aq) + K2CO3(aq) -> MnCO3(s) + 2 KCl(aq)}}}$

Esso è un debole acido di Lewis, che reagisce con gli ioni cloruro per produrre una serie di sali, tra cui i polimerici [MnCl₃]^-, [MnCl₄]^2- e [MnCl₆]^4-. Il cloruro di manganese(II) anidro serve come punto di partenza per diversi composti del manganese: ad esempio, il manganocene può essere preparato dalla reazione di MnCl₂ con ciclopentadienuro d isodio in tetraidrofurano.

Precauzioni

Il manganismo, o intossicazione da manganese, può essere causata da un'esposizione duratura alla polvere o ai fumi di manganese. I sintomi somigliano a quelli di malattia di Parkinson e sono simili a quelli indotti dal piombo, ma possono non apparire per mesi o anche anni a seguito dell'esposizione. Non c'è cura al manganismo.