Cloruro rameoso

Il cloruro rameoso è il sale di rame(I) dell'acido cloridrico, di formula CuCl.

Cloruro rameoso
Nome IUPAC
Cloruro di rame
Nomi alternativi
Cloruro rameoso Cloruro di rame(I)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CuCl
Massa molecolare (u)	98,99 g/mol
Aspetto	solido da bianco a grigio
Numero CAS	7758-89-6
Numero EINECS	231-842-9
PubChem	62652 e 6432712
DrugBank	DBDB15535
SMILES	Cl[Cu]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	4,14 (25 °C)
Solubilità in acqua	0,041 g/l
Costante di solubilità a 298 K	1,72×10−7
Temperatura di fusione	422 °C (695 K)
Temperatura di ebollizione	1.367 °C (1.640 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	302 - 410
Consigli P	273 [1]

A temperatura ambiente si presenta come un solido da bianco a grigio inodore. È un composto nocivo, pericoloso per l'ambiente.

In natura esiste come nantokite, un minerale raro.

Sintesi

Il cloruro rameoso è prodotto industrialmente direttamente a partire da rame e cloro:^[2]

2 Cu + Cl2 → 2 CuCl

In laboratorio, Il cloruro rameoso può essere preparato dalla riduzione di sali di rame (II) come il solfato rameico o cloruro rameico usando anidride solforosa, sodio bisolfito (NaHSO₃), sodio metabisolfito o rame metallico.^[3]

2 CuCl2 + H2O + SO32- ---> 2CuCl + SO42- + 2Cl- + 2H+

CuCl2 + Cu ---> 2CuCl

CuCl2 + CuSO4 + SO2 + 2H2O ---> 2CuCl + 2H2SO4

2CuSO4 + 2NaCl + SO2 + 2H2O ---> 2CuCl + 2H2SO4 + Na2SO4

Il solido bianco precipita dalla soluzione. Stando in aria umida, campioni di CuCl diventano verdi per la formazione di ossicloruro di rame Cu₂(OH)₃Cl.

L'ossicloruro di rame non ha una formula definita, ma i rapporti con cui si combinano i tre gruppi (Cu²⁺, Cl^- e OH^-) dipendono dalle quantità e dalle condizioni in cui si trovano (eccesso di uno o dell'altro ecc...).