Ditionato

Lo ione ditionato (nome tradizionale e IUPAC) è un ossoanione di formula S₂O2−6, la cui struttura è ⁻O₃S−SO₃⁻;^[1] la sua massa molecolare è 160,13 u. Un altro suo nome sistematico è esaossodisolfato(V). Questo ione è il membro zero dei politionati, nei quali sono inseriti n atomi di zolfo tra due gruppi terminali SO₃⁻; pertanto la loro formula generale è ⁻O₃S−S_n−SO₃⁻, dove n può anche arrivare a 20.^[2]

La formula di struttura dello ione ditionato.

Deriva dalla doppia deprotonazione dell'acido ditionico (H₂S₂O₆, noto solo in soluzione)^[3] e, formalmente, dall'addizione di anidride solforosa allo ione solfato (SO₂ + SO₄²⁻   →   S₂O2−6).

Lo zolfo è qui esavalente come nel solfato ma, data la presenza del legame S−S), ha numero di ossidazione +5, invece che +6.^[4] In presenza di forti ossidanti o riducenti prende parte a reazioni di ossidoriduzione formando solfato, solfito o ditionito. La specie è sufficientemente stabile dal punto di vista cinetico da permettere di bollire le sue soluzioni acquose senza che si decomponga.

Viene preparato per ossidazione della SO₂ con biossido di manganese in soluzione acquosa a ≈ 0 °C:^[4]

${\displaystyle {\ce {2MnO2 + 3SO2 -> 2Mn^2+ + SO4^2- + S2O6^2-}}}$

Poi l'anione viene precipitato come BaS₂O₆ (sale poco solubile) e il precipitato viene addizionato di acido solforico in quantità equimolecolare, ottenendo così una soluzione acquosa concentrata di acido ditionico:^[5]

${\displaystyle {\ce {BaS2O6 + H2SO4 -> BaSO4 + H2S2O6}}}$