Ossido ferroso

L'ossido ferroso è l'ossido del ferro (II), uno dei numerosi ossidi di ferro. Si presenta come una polvere nera con formula chimica FeO.

Ossido ferroso
Modello 3D della molecola
Polvere di Ossido Ferroso
Nome IUPAC
ossido di ferro(II)
Nomi alternativi
ossido ferroso monossido di ferro
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	FeO
Massa molecolare (u)	71.844
Aspetto	cristalli neri
Numero CAS	1345-25-1
Numero EINECS	215-721-8
PubChem	14945 e 168499111
SMILES	O=[Fe]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	5.745
Solubilità in acqua	Insolubile
Temperatura di fusione	1377 °C (1650 K)
Temperatura di ebollizione	3414 °C (3687 K)
Indicazioni di sicurezza
Frasi H	---
Consigli P	--- [1]

La sua forma minerale è nota come wüstite. L'ossido di ferro(II) non dovrebbe essere confuso con la ruggine (di cui è solo un componente minoritario, in quanto normalmente consiste principalmente di ossido di ferro(III) e altri ossidi di ferro idrati). L'ossido di ferro(II) è un esempio di composto non stechiometrico e i rapporti tra gli elementi ferro e ossigeno possono variare: i campioni sono comunemente difettivi di ferro formando composti che vanno da Fe_0,84O a Fe_0,95O.^[2]

Preparazione

FeO può essere preparato riscaldando l'ossalato di ferro(II) sotto vuoto ^[2]:

${\displaystyle {\ce {FeC2O4->FeO\ +\ CO\ +\ CO2}}}$.

L'ossido ferroso stechiometrico può essere preparato riscaldando Fe_0,95O con ferro metallico a 770 °C e 36 kbar.^[3]

Reazioni

Si dissolve facilmente in soluzioni acide diluite.^[4] Normalmente si presenta in forma di polvere nera, che può causare esplosioni in quanto è termodinamicamente instabile sotto i 575 °C, e facilmente combustibile, con la tendenza a disproporzionare convertendosi in metallo e ossido ferroso-ferrico secondo la seguente reazione ^[2]:

${\displaystyle {\ce {4FeO->Fe\ +\ Fe3O4}}}$.

Struttura

L'ossido di ferro(II) ha una struttura cubica (come il cloruro di sodio, dove gli atomi di ferro e ossigeno sono coordinati reciprocamente in modo ottaedrico). Il composto è non-stechiometrico perché il Fe^II si ossida facilmente in Fe^III, con l'effetto che una piccola parte del Fe^II viene rimpiazzata con 2/3 della stessa quantità di Fe^III, che prende posizione tetraedicamente nel reticolo.^[3]

Sotto i 200 K c'è un minore cambiamento della struttura con cambiamenti di simmetria a romboedrica e i campioni diventano antiferromagnetici.^[3]

Usi

L'ossido di ferro(II) è usato come un pigmento. È stato approvato dalla FDA e dai principali organismi internazionali per l'uso nei cosmetici (è usato in alcuni inchiostri per tatuaggi) e come additivo alimentare E172.