Selenato

Lo ione selenato è un ossoanione di formula chimica SeO₄^2–. Lo ione è tetraedrico con l'atomo di selenio al centro (Se ibrido sp³),^[5] analogo e isoelettronico di valenza allo ione solfato SO₄^2–. Si genera dalla seconda dissociazione dell'acido selenico H₂SeO₄, un acido biprotico che, analogamente all'acido solforico H₂SO₄, è forte in prima dissociazione, ma debole in seconda (pK_a2 ≈ 2). l'acido coniugato dello ione selenato è lo ione idrogenoselenato HSeO₄^– che, come pure accade per lo ione idrogenosolfato, è significativamente presente in soluzione, dato il valore di pK_a2, solo a pH decisamente acido.

Selenato
Struttura 2D dello ione seleniato
Struttura 3D sfere-stecche dello ione selenato Struttura 3D van der Waals dello ione selenato
Nome IUPAC
Selenato[1][2]
Nomi alternativi
Ione selenato
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	SeO2−4
Massa molecolare (u)	142.967[3]
Aspetto	Solidi cristallini (lo ione in sé è incolore)
Numero CAS	14124-68-6 Immagine_3D
PubChem	26473
SMILES	[O-][Se+2]([O-])([O-])[O-]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi H	---[4]
Consigli P	---[4]

La distanza Se-O nel selenato di potassio K₂SeO₄ è di 164,8 pm;^[6] come atteso per il maggior raggio covalente del selenio rispetto allo zolfo, questa è un po' maggiore della distanza S-O nell'analogo solfato di potassio (K₂SO₄), che ammonta a 147 pm.^[7]

I selenati sono analoghi ai solfati e chimicamente molto simili. Molti sono facilmente solubili in acqua^[8] e sono spesso isomorfi ai solfati, ricalcandone anche le solubilità;^[9] ad esempio, i selenati dei metalli alcalini, di formula M₂SeO₄, sono tutti abbastanza solubili; anche i selenati di ioni metallici trivalenti, come quelli di alluminio e cromo,^[10] di formula M₂(SeO₄)₃, hanno buone solubilità in acqua, mentre quelli di bario^[11] e piombo,^[12] di formula MSeO₄, sono pressoché insolubili, come i corrispondenti solfati.

A differenza del solfato, il selenato, specialmente in ambiente acido, è decisamente ossidante,^[13] riducendosi a ione selenito (SeO₃^2–) o, in condizioni più fortemente riducenti, fino a selenio elementare. In condizioni standard E°(SeO₄^2– / SeO₃^2–) = 1,15 V, da confrontare con E°(SO₄^2– / SO₃^2–) = 0,16 V. Questo permette all'acido selenico, piuttosto sorprendentemente, di ossidare anche l'oro a Au(III).^[14][15]

Lo stato di valenza è un fattore importante per la tossicità del selenio. Il selenato è la forma di selenio richiesta da certi micoorganismi che lo usano come fonte di energia e/o come micronutriente.^[16][17] Questi organismi hanno la capacità di acquisire, metabolizzare ed espellere il selenio.^[18] Il livello al quale il selenio diventa tossico varia da specie a specie ed è correlato al pH e altri fattori ambientali che influenzano la concentrazione del selenito rispetto al selenato.

Il selenato e altre forme di selenio sono a concentrazioni più alte nelle aree in cui i mari antichi sono evaporati. Queste aree si sono arricchite di selenio e nei millenni si è verificato un adattamento biologico.