ヨウ化マグネシウム

ヨウ化マグネシウム（ヨウかマグネシウム、Magnesium iodide）は、化学式 MgI₂ で表されるマグネシウムのヨウ化物である。

ヨウ化マグネシウム
IUPAC名 ヨウ化マグネシウム Magnesium iodide
識別情報
CAS登録番号	10377-58-9
ECHA InfoCard	100.030.738
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6065056
特性
化学式	MgI2
モル質量	278.1139 g mol−1
外観	無色結晶
密度	4.256 g cm−3, 固体
融点	650℃
沸点	分解
水への溶解度	120.8 g / 100cm3（0℃）
構造
結晶構造	六方晶系
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−364.0 kJ mol−1[1]
標準モルエントロピー So	129.7 J mol−1K−1
危険性
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	3 1 1
引火点	不燃性
関連する物質
関連物質	ヨウ化バリウム;ヨウ化ストロンチウム;ヨウ化カルシウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

合成

水中で金属マグネシウムにヨウ素を加えて反応させ、生じた水溶液を濃縮すると8水和物が析出する^[2]。

${\displaystyle {\ce {{Mg^{2+}(aq)}+{2I^{-}(aq)}+8H2O->MgI2\cdot 8H2O}}}$

または水酸化マグネシウムまたは酸化マグネシウムをヨウ化水素酸に溶解して水溶液が得られる。

${\displaystyle {\ce {{Mg(OH)2}+ 2HI -> {MgI2}+ 2 H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {{MgO}+ 2HI -> {MgI2}+ H2O}}}$

水溶液からは8℃以下で10水和物、8〜43℃で8水和物、43℃以上で6水和物が析出する。水和物を加熱すると分解する。

削状金属マグネシウムとヨウ素を磁性ボート上で600℃で反応させると、無水物の無色板状結晶が得られる。

${\displaystyle {\ce {{Mg}+ I2 -> MgI2}}}$

性質

無色の結晶で六方晶系に属しヨウ化カドミウム型構造をとり、その格子定数はa = 4.14Å、c = 6.88Åである^[3]。

水に溶解しやすく、エタノール、エーテル、アセトンおよび液体アンモニアにも溶解する。空気中では徐々に酸化されヨウ素を生じて黄色を帯びる。

無水物はアンモニアを吸収して錯体を形成する。

${\displaystyle {\ce {{MgI2}+ 6 NH3 -> \ [Mg(NH3)6]I2}}}$