ヨウ化鉛(II)

ヨウ化鉛(II)（ヨウかなまり、英lead (II) iodide）は二価の鉛のヨウ化物で、化学式 PbI₂ で表される無機化合物。

ヨウ化鉛(II)
識別情報
CAS登録番号	10101-63-0?
ECHA InfoCard	100.030.220
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID101014310
特性
化学式	PbI2
モル質量	461.01 g/mol
密度	6.16 g/cm3
融点	402 °C, 675 K, 756 °F
沸点	872 °C, 1145 K, 1602 °F
水への溶解度	0.044 g/100 mL (0℃) 0.063 g/100 mL (20℃) 0.41 g/100 mL (100℃) [1]
溶解度平衡 Ksp	8.49 x 10-9
溶解度	エタノールに不溶 アルカリに可溶
構造
結晶構造	六方晶系
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−175.48 kJ mol−1[2]
標準モルエントロピー So	174.85 J mol−1K−1
標準定圧モル比熱, Cpo	77.36 J mol−1K−1
危険性
引火点	不燃性
関連する物質
その他の 陰イオン	フッ化鉛(II) 塩化鉛(II) 臭化鉛(II)
その他の 陽イオン	ヨウ化スズ(II)
関連物質	ヨウ化タリウム(I) ヨウ化ビスマス(III)
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

製法

硝酸鉛(II)とヨウ化カリウムの反応、

${\displaystyle {\ce {Pb(NO3)2\ + 2KI -> PbI2\ + 2KNO3}}}$

二価の鉛の水溶液にヨウ化水素酸またはヨウ化カリウムを加えると沈殿として得られる^[3]。

性質

明るい黄色の粉末または六方晶系結晶で、加熱すると赤褐色となり、冷却すると元に戻る。水に微溶で、水溶液は無色。硫化ナトリウムと反応して、硫化鉛とヨウ化ナトリウムを生じる。紫外線を照射すると光電子を放出し、X線やガンマ線などの検出器の材料としても使われる。 19世紀には黄色顔料としても使用されていた^[4]。

固体は六方晶系の結晶でヨウ化カドミウム型構造をとり、格子定数はa = 4.59Å、c = 6.86Å、Pb−I結合距離は2.79±0.01Åである^[5]。

安全性

日本の毒物及び劇物取締法では劇物に指定されている。毒性・発癌性があり、血液や神経、腎臓に影響を及ぼす。不燃性であるが、加熱により毒性・腐食性のあるガスを生じる^[6]。