塩化ジスプロシウム(III)

塩化ジスプロシウム(III)（えんかジスプロシウム(III)、dysprosium(III) chloride）もしくは三塩化ジスプロシウムは、化学式DyCl₃で表されるジスプロシウムと塩素の化合物である。黄みがかった白色の固体であり、湿潤空気中に曝すと急速に吸湿して六水和物DyCl₃·6H₂Oを形成する。この六水和物を急加熱すると一部加水分解を起こし^[1]、オキシ塩化物(DyOCl)となる。

塩化ジスプロシウム(III)
IUPAC名 Dysprosium(III) chloride Dysprosium trichloride
識別情報
CAS登録番号	10025-74-8
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	59592
ECHA InfoCard	100.030.024
PubChem CID	66207
UNII	Q2A03W637H
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8041909
InChI InChI=1S/3ClH.Dy/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: BOXVSFHSLKQLNZ-UHFFFAOYSA-K InChI=1/3ClH.Dy/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: BOXVSFHSLKQLNZ-DFZHHIFOAK
SMILES Cl[Dy](Cl)Cl
特性
化学式	DyCl3
モル質量	268.86 g/mol （無水物）
外観	白色固体
密度	3.67 g/cm3、固体
融点	647 °C, 920 K, 1197 °F (無水物)
沸点	1530 °C, 1803 K, 2786 °F
水への溶解度	可溶性
構造
結晶構造	塩化アルミニウム型構造
配位構造	八面体形分子構造
危険性
引火点	不燃性
関連する物質
その他の 陰イオン	フッ化ジスプロシウム(III) 臭化ジスプロシウム(III) ヨウ化ジスプロシウム(III) 酸化ジスプロシウム(III)
その他の 陽イオン	塩化テルビウム(III)（英語版） 塩化ジスプロシウム(II) 塩化ホルミウム(III)
関連物質	塩化ジスプロシウム(II)
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

合成

塩化ジスプロシウムは他の希土類塩化物と同様、塩化剤に塩化アンモニウムを用いた方法によって合成される^[2]。前躯体としては酸化ジスプロシウム(III)^[3][4]もしくは塩化ジスプロシウム六水和物、オキシ塩化ジスプロシウムが用いられ^[2]、いずれの原料を用いても、塩化ジスプロシウムと塩化アンモニウムの複塩である(NH₄)₂[DyCl₅]を経由する。二段目の反応式は熱分解反応であり、中間体(NH₄)[Dy₂Cl₇]を介して反応が進行する。

${\displaystyle {\ce {{10NH4Cl}+ Dy2O3 -> {2(NH4)2[DyCl5]}+ {6NH3}+ 3H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {(NH4)2[DyCl5] -> {2NH4Cl}+ DyCl3}}}$

酸化ジスプロシウムを塩酸で湿式処理すると塩化ジスプロシウム六水和物が得られるが、これを加熱しても無水物は得られずにオキシ塩化物となる。

用途

塩化ジスプロシウムは適度に強いルイス酸であり、HSAB則による硬い酸に分類される。塩化ジスプロシウムの水溶液は他のジスプロシウム化合物を合成する前躯体として用いられ、例えばフッ化ナトリウムとの反応によってフッ化ジスプロシウムが合成される。

${\displaystyle {\ce {{DyCl3}+ 3NaF -> {DyF3}+ 3 NaCl}}}$

金属ジスプロシウムは、塩化リチウムと塩化カリウムからなる共晶溶融塩中での塩化ジスプロシウムの溶融塩電解によって得られ、タングステンのカソード上でDy²⁺を経由して還元される^[5]。