硫化カリウム

硫化カリウム（りゅうかカリウム potassium sulfide）は化学式K₂Sで表される無機化合物。結晶構造は逆蛍石型で、小さなカリウムイオンK⁺による立方体の内部に、大きな硫化物イオンS²⁻が入り込む構造となっている^[2]。その格子定数はa = 7.39Åである^[3]。

硫化カリウム Potassium sulfide
IUPAC名 硫化カリウム
別称 チオジカリウム
識別情報
CAS登録番号	1312-73-8
ECHA InfoCard	100.013.816
RTECS number	TT6000000
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID70909738
特性
化学式	K2S
モル質量	110.262 g/mol
外観	白色の結晶。吸湿したものは赤色または茶色。
密度	1.805 g/cm3（14℃）
融点	840 ℃
沸点	分解
水への溶解度	硫化水素カリウム、水酸化カリウムに分解。
その他の溶剤への溶解度	エタノールやグリセリンに可溶
構造
結晶構造	逆蛍石型
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−380.7 kJ mol−1[1]
標準モルエントロピー So	105 J mol−1K−1
危険性
労働安全衛生 (OHS/OSH):
主な危険性	腐食性(C) 環境への危険性 (N)
関連する物質
関連物質	硫化ナトリウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

硫化物イオンは電荷密度の高い陰イオンであり、加水分解により水酸化カリウムと硫化水素カリウムに分解される。このため水溶液は強アルカリ性を示す。

${\displaystyle {\ce {K2S + H2O -> KOH + KSH}}}$

カリウムと硫黄との直接反応により合成され、実験室レベルでは、通常は無水液体アンモニア中で反応を行う。

用途

花火の火薬として直接使用されてはいないものの燃焼中に生成し、花火の発色に効果を表す^[4]。ほかのアルカリ金属の硫化物と同様、硫化物イオンの供給源として用いられ^[2]、医薬品の中間原料や分析試薬としても使用される。

安全性

引火性があり、空気との接触により自然発火することがある。燃焼により硫化水素や硫黄酸化物を含む有毒ガスが生じる。摩擦や衝撃により、爆発的に分解する場合がある。酸との接触により分解し、硫化水素が発生する。酸化剤との接触では二酸化硫黄が生じる。空気中の酸素や二酸化炭素と反応し、徐々に硫化水素を放つ。吸入により、肺水腫を引き起こすことがある^[5][6]。