硫酸銅(I)

硫酸銅(I)（りゅうさんどう いち、英名 copper(I) sulfate または cuprous sulfate、化学式Cu₂SO₄）は、銅(I)イオンと硫酸イオンのイオン化合物である。

硫酸銅(I)
IUPAC名 Copper(I) sulfate
系統名 Copper(I) sulfate
別称 Copper sulfate; Cuprous sulfate; Dicopper sulfate
識別情報
CAS登録番号	17599-81-4
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	118749
ECHA InfoCard	100.159.746
PubChem CID	134737
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30889663
InChI InChI=1S/2Cu.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 Key: WIVXEZIMDUGYRW-UHFFFAOYSA-L InChI=1/2Cu.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 Key: WIVXEZIMDUGYRW-NUQVWONBAI
SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+].[Cu+]
特性
化学式	Cu2SO4
モル質量	223.15 g mol−1
外観	白色
密度	4.12 g cm−3[1]
融点	110 °C
水への溶解度	分解
構造[1]
結晶構造	直方晶系
空間群	Fddd
危険性
NIOSH（米国の健康曝露限度）:
PEL	TWA 1 mg/m3 (as Cu)[2]
REL	TWA 1 mg/m3 (as Cu)[2]
IDLH	TWA 100 mg/m3 (as Cu)[2]
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

酸化銅(I) と硫酸ジメチルとの反応などで得られ、水分や熱により、容易に単体銅と硫酸銅(II)とに不均化する^[3]。

${\displaystyle {\ce {Cu2SO4 -> Cu\ + CuSO4}}}$

合成

複数の合成法がある。^[要出典]

• 酸化銅(I) と硫酸ジメチルの反応

酸化銅(I) と硫酸ジメチルを160℃の条件下で反応させる。この時、ジメチルエーテルとジエチルエーテルが副生する。

• 硫酸銅(II)の還元

水酸化ナトリウムによる塩基性条件下で、還元剤である亜硫酸水素ナトリウムを用いて硫酸銅(II)を還元する。

実験室ではこの方法が用いられる。

${\displaystyle {\ce {2CuSO4\ + NaHSO3\ + NaOH -> Cu2SO4\ + H2SO4\ + Na2SO4}}}$

• 金属銅と硫酸の反応

金属銅と濃硫酸を180〜220℃で反応させても得られる。

${\displaystyle {\ce {2Cu\ + 2H2SO4 -> Cu2SO4\ + SO2\ + 2H2O}}}$

関連項目

• 硫酸銅(II)
• 硫酸塩