포스핀

포스핀(phosphine)은 화합물 중 하나로, 화학식은 PH₃이다.

포스핀

이름
별칭 Phosphamine Phosphorus trihydride Phosphorated hydrogen
식별자
CAS 번호	7803-51-2 예
3D 모델 (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:30278 예
ChemSpider	22814 예
ECHA InfoCard	100.029.328
EC 번호	232-260-8
그멜린 레퍼런스	287
PubChem CID	24404
RTECS 번호	SY7525000
UNII	FW6947296I 예
UN 번호	2199
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2021157
InChI InChI=1S/H3P/h1H3 예 Key: XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYSA-N 예 InChI=1/H3P/h1H3 Key: XYFCBTPGUUZFHI-UHFFFAOYAP
SMILES P
성질
화학식	PH3
몰 질량	33.99758 g/mol
겉보기	Colourless gas
냄새	Faint, fish-like or garlic-like[1]
밀도	1.379 g/l, gas (25 °C)
녹는점	−132.8 °C (−207.0 °F; 140.3 K)
끓는점	−87.7 °C (−125.9 °F; 185.5 K)
물에서의 용해도	31.2 mg/100 ml (17 °C)
용해도	Soluble in alcohol, ether, CS2 slightly soluble in 벤젠, 클로로포름, 에탄올
짝산	Phosphonium (chemical formula PH+ 4)
굴절률 (nD)	2.144
점도	1.1×10−5 Pa⋅s
구조
분자 형상	Trigonal pyramidal
쌍극자 모멘트	0.58 D
열화학
열용량 (C)	37 J/mol⋅K
표준 몰 엔트로피 (So298)	210 J/mol⋅K[2]
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	5 kJ/mol[2]
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	13 kJ/mol
위험
물질 안전 보건 자료	ICSC 0694
GHS 그림문자
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	4 4 2
인화점	Flammable gas
발화점	38 °C (100 °F; 311 K) (see text)
폭발 한계	1.79–98%[1]
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	3.03 mg/kg (rat, oral)
LC50 (median concentration)	11 ppm (rat, 4 hr)[3]
LCLo (lowest published)	1000 ppm (mammal, 5 min) 270 ppm (mouse, 2 hr) 100 ppm (guinea pig, 4 hr) 50 ppm (cat, 2 hr) 2500 ppm (rabbit, 20 min) 1000 ppm (human, 5 min)[3]
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	TWA 0.3 ppm (0.4 mg/m3)[1]
REL (권장)	TWA 0.3 ppm (0.4 mg/m3), ST 1 ppm (1 mg/m3)[1]
IDLH (직접적 위험)	50 ppm[1]
관련 화합물
다른 양이온	Ammonia Arsine Stibine Bismuthine
관련 화합물	Trimethylphosphine Triphenylphosphine
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 예 확인 (관련 정보 예아니오 ?) 정보상자 각주

성질과 안전

순수한 포스핀은 무색 무취이지만, 산업용으로 쓰이는 포스핀은 치환된 화합물이나 다이포스페인(영어판)(P₂H₄) 때문에 마늘이나 썩은 생선같은 악취가 난다.

다이포스페인(영어판)(P₂H₄)이 있는 경우 포스핀은 자연발화(영어판)할 수 있다. 태울 경우 흰색의 인산이 생성된다.

PH₃ + 2 O₂ → H₃PO₄

제법

백린을 수산화 칼륨(또는 수산화 나트륨)과 반응시키면 생성된다.

3 KOH + P₄ + 3 H₂O → 3 KH₂PO₂ + PH₃

실험실에서는 인산의 불균등화 반응으로 생성시킬 수 있다.^[4]

4 H₃PO₃ → PH₃ + 3 H₃PO₄

자연

지구 대기중에 아주 낮은 농도로 존재한다.^[5] 이는 생화학적인 인의 순환에 의한 것으로 추정된다.

포스핀은 목성의 대기에도 존재하는데, 이는 뜨겁고 압력이 높은 목성 내부에서 만들어진 것이다.^[6] 이런 생성 방식은 에너지가 많이 필요하지만 거대 기체 행성의 대류하는 대기 속에서라면 가능하다.^[7]

포스핀을 금성의 대기에서 발견했다는 연구 결과도 있으나, 이산화황의 신호를 잘못 본 것이라는 반론도 있다.^[8] 목성과 같은 고압 환경을 제외하고 자연계에서 포스핀이 만들어지는 과정은 아직 생명 활동 이외에는 밝혀진 것이 없다. 그렇기 때문에 과학자들은 금성에 아직 알려지지 않은 광화학이나 지구화학, 또는 지구상의 생명 활동과 비슷한 과정에 의해 포스핀이 생성되었을 가능성을 제시했다.^[9][10][11] 만약 금성 대기에 포스핀이 실제로 존재하고, 포스핀이 다른 화학 과정으로 만들어지지 않았다면 이는 금성에 생명체가 존재한다는 간접적 증거라 할 수 있다.

이용

반도체

포스핀은 반도체 도핑에 쓰는 도펀트(영어판)로 쓰인다. 또한 일부 화합물 반도체(영어판)를 석출하는 과정에서 쓰이는데, 이에는 인화 갈륨(영어판)과 인화 인듐(영어판) 등이 있다.^[12]

농업

포스핀은 식물의 훈증제로 쓰인다.

농약으로 쓰는 고체 인화 알루미늄, 인화 칼슘(영어판), 인화 아연(영어판) 등은 수증기나 쥐의 위산과 반응하여 포스핀을 생성하므로 인화를 막기 위한 처리가 되어 있다.