Metall

D'Metaller sinn déi gréisst Grupp vun de cheemeschen Elementer. Am Periodesystem vun den Elementer si se kenger bestëmmter Grupp oder Period zougedeelt, mä se si lénks an ënner der Trennungslinn vum Bor bis bei den Astat. Uewe riets sinn d'Netmetaller, dertëscht d'Hallefmetaller.

Dëse Chimiesartikel ass eréischt just eng Skizz. Wann Dir méi iwwer dëst Theema wësst, sidd Dir häerzlech invitéiert, aus dëse puer Sätz e richtegen Artikel ze schreiwen. Wann Dir beim Schreiwen Hëllef braucht, da luusst bis an d'FAQ eran.

D'Elementer, opgedeelt an Netmetaller, Hallefmetaller a Metaller, woubäi déi lescht genannt no hirer Dicht ënnerscheet ginn (berechent fir Fm zu Og)^[1]
Netmetall: bis 5 g/cm³
(Hallef-)Metall: bis 5 g/cm³ vu 5 g/cm³ un  vun 10 g/cm³ un  vun 20 g/cm³ un

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac

**

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

*

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Ongeféier 80 % vun den Elementer si Metaller, woubäi den Iwwergank vun de Metaller iwwer d'Hallefmetaller bis bei d'Netmetaller fléissend ass, well vill Hallefmetaller nieft metallesche Modifikatioune mat metallesche Bindungen och netmetallesch Modifikatioune mat atomare Bindunge kënne bilden.

Nieft de Metaller déi een am Periodesystem fënnt, an déi nëmmen aus engem eenzegen Element bestinn, gëtt et och nach Alliagen (z. B. si Bronze a Messeng) déi aus méi Zorte Metall bestinn.

De Begrëff Metall bezitt sech op all d'Materialien, déi – a fester oder flësseger Form – déi follgend véier charakteristesch metallesch Eegenschafte méi oder manner ausgepräägt opweisen:

1. Héich elektresch Leetfäegkeet, déi ofhëlt, wat d'Temperatur méi grouss gëtt;
2. Héich thermesch Leetfäegkeet, wat dozou féiert, datt d'Metaller sech kill ufillen;
3. Duktilitéit (Verformbarkeet), dat et méiglech mécht, dënn Blecher oder laang Dréit ze maachen;
4. Metallesche Glanz (Spigelglanz).

Ënnerdeelungen

Traditionell gi Metaller no hirer Dicht a Schwéiermetaller a Liichtmetaller opgedeelt, an no hirer Reaktivitéit an Eedelmetaller an Oneedelmetaller.

D'Metaller sinn déi Elementer, déi am Periodesystem am Beräich lénkssäiteg an ënnerzeg vun enger Linn vum Bor (B) bis bei den Astat (At) stinn, woubäi de metallesche Charakter vun uewen no ënne resp. vu riets no lénks zouhëlt.

Physikalesch Eegenschaften

Physikalesch Eegenschafte vu verschiddene Metaller. Déi héchst an déi niddregst Wäerter si faarweg hannerluecht.

Element	Lithium (Li)	Aluminium (Al)	Chrom (Cr)	Eisen (Fe)	Koffer (Cu)	Zénk (Zn)	Sëlwer (Ag)	Zënn (Sn)	Cäsium (Cs)	Wolfram (W)	Osmium (Os)	Gold (Au)	Quecksëlwer (Hg)	Bläi (Pb)
Schmëlzpunkt (1013 hPa)[2]	180,54	660,2	1907	1538	1084,62	419,53	961,78	231,93	28,44	3422	3130	1064,18	−38,83	327,43
Kachpunkt (1013 hPa)[2]	1330	2470	2482	3000	2595	907	2210	2602	690	5930	5000	2970	357	1744
Dicht (20 °C, 1013 hPa)[2]	0,534	2,6989	7,14	7,874	8,92	7,14	10,49	α-Zinn: 5,769 β-Zinn: 7,265	1,90	19,25	22,59	19,32	13,5459	11,342
Mohs-Häert	0,6	2,75	8,5	4,0	3,0	2,5	2,5	1,5	0,2	7,5	7,0	2,5		1,5
Elektresch Leetfäegkeet	10,6	37,7	7,87	10,0	58,1	16,7	61,35	8,69	4,76	18,52	10,9	45,5	1,04	4,76
Thermesch Leetfäegkeet a W/(m·K)	85	235	94	80	400	120	430	67	36	170	88	320	8,3	35
Uerdnungszuel	3	13	24	26	29	30	47	50	55	74	76	79	80	82
Atommass	6,94	26,982	51,996	55,845	63,546	65,38	107,868	118,710	132,905	183,84	190,23	196,967	200,592	207,2
Elektronegativitéit	0,98	1,61	1,66	1,83	1,9	1,65	1,93	1,96	0,79	2,36	2,2	2,54	2,0	2,33
Kristallsystem◆	cl	cl	cl	cl	cF	hcp	cF	α-Zinn: A4 β-Zinn: tl	cl	cl	hcp	cF	P3̅	cF

^◆ cl: kubesch raumzentréiert, cF: kubesch flächenzentréiert, hcp: hexagonal, A4: Diamantestruktur, tl: tetragonal bannenzentréiert, P3̅: rhomboedresch

Um Spaweck

Commons: Metall – Biller, Videoen oder Audiodateien

Referenzen an Notten

1. Burkhard Fricke (1975), Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties
2. P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Noble Gases. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2006.