Fluorida

Fluorida adalah anion florin ekaatom yang tidak organik dengan formula kimia F⁻. Fluorida merupakan anion fluorin yang paling mudah. Garam dan mineral terbitannya merupakan reagen (bahan uji) kimia penting dalam industri bahan kimia, terutamanya dalam pembuatan hidrogen fluorida untuk fluorokarbon. Ion fluorida menyerupai ion hidroksida dari segi cas dan saiz. Ion fluorida wujud di bumi dalam beberapa mineral, terutama fluorit, tetapi ia hanya hadir dalam jumlah yang surih di dalam air. Fluorida mempunyai rasa pahitnya yang tersendiri, dan ia tidak memberikan warna kepada garam terbitannya.

Fluorida
Nama IUPAC	Fluorida Fluoride[1]
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	16984-48-8 Y
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif
ChEBI	CHEBI:17051
ChEMBL	ChEMBL1362 Y
ChemSpider	26214 Y
Rujukan Gmelin	14905
KEGG	C00742 Y
MeSH	Fluoride
PubChem CID	28179
InChI InChI=1S/FH/h1H/p-1 Y Key: KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Y
SMILES [F-]
Sifat
Formula kimia	F−
Jisim molar	19.00 g·mol−1
Termokimia
Entropi molar piawai So298	145.58 J/mol K (bergas)[2]
Entalpi pembentukan piawai (ΔfH⦵298)	−333 kJ mol−1
Sebatian berkaitan
Anion lain	Klorida Bromida Iodida
Kecuali sebaliknya dicatatkan, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawai (pada 25 °C, 100 kPa) Penafian dan rujukan Infobox

Kejadian

Fluorida hadir secara semulajadi dalam kepekatan rendah ketika minum air dan makanan dan air yang diambil datangnya daripada (hujan/sungai) permukaan. Air yang didapati dari sumber-sumber ini umumnya mengandungi antara 0.01–0.3 bahagian per juta (bpj).^[3] Kepekatan air tanah berbeza-beza bergantung pada komposisi tanah persekitaran; misalnya bawah 0.05 bahagian per juta di sesetengah kawasan di Kanada kepada 2800 mg/liter, meskipun kepekatan melebihi 10 mg/liter amatlah jarang.^[4]

Sifat kimia

Kebesan

Fluorida boleh bertindak sebagai bes. Ia boleh bergabung dengan proton (
H⁺) di mana:

${\displaystyle {\ce {F- + H+ -> HF}}}$

Tindak balas peneutralan ini merupakan hidrogen florida (HF), asid konjugat fluorida.

Dalam larutan, fluorida mempunyai nilai pK_b sebanyak 10.8. Hal ini menjadikannya bes lemah, dan cenderung tetap sebagai ion fluorida yang tidak menghasilkan sejumlah besar hidrogen fluorida. Oleh itu, keseimbangan berikut memihak kepada sebelah kiri di dalam air:

${\displaystyle {\ce {F- + H2O <=> 2HF + HO-}}}$

Bagaimanapun, setelah fluorida terdedah kepada kelembapan pada masa yang lama, garam fluorida mudah larut akan terurai menjadi komponen oksida dan hidroksidanya, dengan melepasnya hidrogen fluorida. Fluorida adalah berbeza dalam hal ini antara halida. Identiti pelarut boleh mempunyai kesan dramatis pada keseimbangan beralih ke sebelah kanan, sangat meningkatkan kadar penguraian.

Pengambilan seharian yang dianggarkan

Pengambilan fluorida seharian boleh berubah jauh bergantung kepada pendedahan seseorang kepada sumber fluorida. Julat nilai dari 0.46 hingga 3.6–5.4 mg/hari telah dilaporkan dalam beberapa kajian (IPCS, 1984). Kawasan-kawasan di mana bekalan airnya dirawat dengan fluorida boleh diharapkan menjadi sumber penting bahan tersebut, bagaimanapun ia juga boleh didapati secara semulajadinya dalan pelbagai jenis makanan dengan kepekatan yang berbeza.^[5] Sukatan pengambilan fluorida harian maksimum yang selamat adalah 10 mg untuk orang dewasa.

Contoh kandungan fluorida

Bahan makanan	Fluorida (mg setiap 100 g)	Catuan	Fluorida (mg setiap catuan)
Teh hitam (segar)	0.373	1 cawan, 240 g (8 auns floral)	0.884
Kismis, tanpa biji	0.234	kotak kecil, 43 g (1.5 auns)	0.101
Wain anggur	0.153	Botol, 750 ml (26.4 auns floral)	1.150
Air paip bandar (berfluorida)	0.081	Disarankan pengambilan harian, 3 l (0.79 galon Amerika)	2.433
Kentang panggang, jenis Russet	0.045	Kentang sederhana, 140 g (0.3 lb)	0.078
Kambing bebiri	0.032	Potongan, 170 g (6 oz)	0.054
Lobak merah	0.003	1 lobak besar, 72 g (2.5 oz)	0.002

Data diambil daripada Pangkalan Data Nutrisi Kebangsaan Jabatan Pertanian Amerika Syarikat.