Kalium karbonat

Kalium karbonat（Formula kimia：K₂CO₃,Nama Inggris:Potassium carbonate), Ia adalah kristal berwarna atau zarah putih, boleh menyerap kelembapan, dan larut dalam air. Penyelesaiannya ialah alkali. Tidak boleh larut dalam alkohol dan eter. Ia boleh diperoleh dengan bertindak balas kalium hidroksida dengan karbon dioksida, dan lazimnya digunakan dalam penghasilan sabun dan kaca.^[1]

Kalium karbonat

Nama
Nama IUPAC Kalium karbonat
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	584-08-7 Y
ChEBI	CHEBI:131526 N
ChemSpider	10949 Y
ECHA InfoCard	100.008.665
Nombor E	E501(i) (pengawal keasidan pH & agen antikerakan)
Nombor RTECS	TS7750000
UNII	BQN1B9B9HA Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2036245
InChI InChI=1S/CH2O3.2K/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 Y Key: BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/CH2O3.2K/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 Key: BWHMMNNQKKPAPP-NUQVWONBAS
Sifat
Formula kimia	K2CO3
Jisim molar	138.2055
Rupa bentuk	pepejal putih yang basah
Ketumpatan	2.29 g/cm3 (Pepejal)
Takat lebur	891 °C
Takat didih	merebut
Keterlarutan dalam air	112 g/100 mL (20 °C)
Bahaya
NFPA 704 (berlian api)	0 1 0
Takat kilat	Tidak boleh dibakar
Sebatian berkaitan
Anion lain	Kalium bikarbonat
Kation lain	litium karbonat, natrium karbonat, sesium karbonat
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Rujukan kotak info

Penghasilan

Kalium karbonat disediakan secara komersial melalui tindak balas kalium hidroksida dengan karbon dioksida:^[1]

2 KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

Larutan ini akan mengeluarkan hablur seskuihidrat, K₂CO₃·​³⁄₂H₂O ("potasy hidrat"). Pemanasan pepejal dengan suhu lebih 200 °C (392 °F) akan memberi bentuk kontang. Dalam cara alternatif, kalium klorida dirawat dengan karbon dioksida dengan kehadiran amina organik untuk memperoleh kalium bikarbonat, dan kemudiannya mengalami pengkalsinan:

2 KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O + CO₂