Kuprum(II) sulfat

Kuprum(II) sulfat atau terusi (Jawi: ‏تروسي‎‎^[3] atau ترشي‎, dari Parsi: ترش‎, rumi: tursy "masam" melalui Tamil: துருசி turuci^[4]) ialah sebatian garam yang biasa bagi kuprum dengan formula CuSO₄. Kuprum(II) sulfat wujud dalam satu siri sebatian-sebatian yang berbeza-beza dari segi darjah penghidratannya. Kuprum(II) sulfat kontang berbentuk serbuk, manakala kuprum(II) sulfat terhidrat berwarna biru terang.

Kuprum(II) sulfat

Kristal CuSO4·5H2O Tabung uji berisi terusi anhidrat
Model bola-kayu CuSO4 Model kerangka CuSO4
Nama
Nama IUPAC Kuprum(II) sulfat
Nama lain Tembaga(II) sulfat Kuprik sulfat Terusi Vitriol biru (pentahidrat) Batu biru (pentahidrat) Kalkantit (mineral pentahidrat) Kalkosianit (mineral)
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	7758-98-7 Y
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif
ChEBI	CHEBI:23414 Y
ChEMBL	ChEMBL604 Y
ChemSpider	22870 Y
ECHA InfoCard	100.028.952
Nombor EC	231-847-6
KEGG	C18713 Y
PubChem CID	24462
Nombor RTECS	GL8800000 (anhydrous) GL8900000 (pentahidrat)
UNII	KUW2Q3U1VV Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6034479
InChI InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Y Key: ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: ARUVKPQLZAKDPS-NUQVWONBAI
SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]
Sifat
Formula kimia	CuSO4
Jisim molar	159.62 g/mol (anhidrat) 249.70 g/mol (pentahidrat)
Rupa bentuk	biru (pentahidrat) kelabu keputihan (anhidrat)
Ketumpatan	3.603 g/cm3 (anhidrat) 2.284 g/cm3 (pentahidrat)
Takat lebur	110 °C (·4H2O) 150 °C (423 K) (·5H2O) < 650 °C decomp.
Keterlarutan dalam air	pentahidrat 316 g/L (0 °C) 2033 g/L (100 °C) form unspecified 320 g/L (20 °C) 618 g/L (60 °C) 1140 g/L (100 °C)
Keterlarutan	anhidrat tidak bercampur pada etanol pentahidrat bercampur di metanol 10.4 g/L (18 °C) tidak bercampur di etanol
Indeks biasan (nD)	1.514 (pentahidrat)
Struktur
Struktur kristal	Ortorombik (chalcocyanite), space group Pnma, oP24, a = 0.839 nm, b = 0.669 nm, c = 0.483 nm[1] Triclinic (pentahidrat), space group P1, aP22, a = 0.5986 nm, b = 0.6141 nm, c = 1.0736 nm, α = 77.333°, β = 82.267°, γ = 72.567°[2]
Termokimia
Entropi molar piawai So298	109.05 J K−1 mol−1
Bahaya
Pengelasan EU	{{{value}}}
Frasa R	R22, Templat:R36/38, Templat:R50/53
Frasa S	Templat:S2, Templat:S22, Templat:S60, S61
NFPA 704 (berlian api)	0 2 1
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC)
LD50 (median dos)	300 mg/kg (oral, rat) 87 mg/kg (oral, mouse) 470 mg/kg (oral, mammal)
Sebatian berkaitan
Kation lain	Kuprum(I) sulfat Nikel(II) sulfat Zink sulfat
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y pengesahan (apa yang perlu: Y/N?)
Rujukan kotak info

Penyediaan

Oleh sebab ia terdapat secara komersil, kuprum sulfat biasanya dibeli, dan tidak disediakan di makmal. Ia dihasilkan melalui tindak balas asid sulfurik dengan bermacam-macam jenis sebatian kuprum(II), seperti kuprum(II) oksida dan kuprum(II) karbonat. Tindak balas sedemikian biasanya dianggap sebagai tindak balas asid dan bes.

Kebanyakan kuprum sulfat wujud dalam alam semulajadi dalam bentuk pentahidrat (CuSO₄ · 5H₂O). Mineral ini dikenali sebagai kalkantit. Kuprum(II) sulfat mengurai sebelum melebur. Bentuk pentahidrat yang lazim ternyahhidrat, iaitu kehilangan empat molekul airnya pada 110 °C dan kelima-lima molekul air pada 150 °C. Pada 650 °C, kuprum(II) sulfat mengurai menjadi kuprum(II) oksida (CuO), sulfur dioksida (SO₂) dan oksigen (O₂).

Penggunaan

Dalam perindustrian

Hablur kuprum(II) sulfat dibesarkan mikroskopi pada 100x

Ia boleh digunakan dalam penyaduran logam bersama kuprum, sebagai racun kulat atau racun herba, atau untuk ujian kimia bagi air (bentuk kontangnya akan menyerap air dan bertukar menjadi biru). Apabila dicampurkan dengan kapur, ia dinamakan larutan Bordeaux. Ia juga digunakan dalam larutan Fehling untuk ujian gula penurun, iaitu gula penurun akan menurunkan ion Cu²⁺_ak biru kepada kuprum(I) oksida merah. Penggunaan-penggunaan lain termasuklah pewarna rambut dan pemprosesan barangan kulit dan tekstil.

Kuprum sulfat juga digunakan untuk menguji darah bagi mengesan anemia. Setitik darah pesakit dititiskan ke dalam bekas yang mengandungi kuprum sulfat, dan jikalau ia tenggelam pada masa-masa yang tertentu, maka pesakit mempunyai tahap hemoglobin yang mencukupi dan tidak menghidapi anemia. Jika titisan darah terapung atau tenggelam dengan sangat perlahan, maka pesakit adalah kekurangan besi dan berkemungkinan menghidapi anemia.

Dalam ujian nyala, ion kuprum memancarkan cahaya hijau-kebiruan gelap, lebih kebiruan daripada ujian nyala bagi barium.

Kuprum(II) sulfat juga sejenis bahan pengering.

Apabila dihangatkan dalam nyalaan terbuka, hablur kuprum(II) sulfat akan terhidrat dan bertukar menjadi putih kekelabuan.

Kuprum sulfat biasanya antara bahan-bahan kimia yang dimasukkan dalam set kimia kanak-kanak dan selalunya digunakan dalam eksperimen-eksperimen pertumbuhan hablur dan penyaduran kuprum semasa sekolah menengah.

Serbuk anhidrat CuSO₄

Dalam perubatan

Bahan ini pernah digunakan secara tradisi dalam perubatan lama Melayu untuk merawat sakit puru,^[3][5] kurap,^[5] sakit selepas bersalin,^[5] serta "sakit gigi yang berulat".^[6]

Keselamatan

Walaupun kuprum penting bagi kebanyakan organisma hidup, akan tetapi kuprum(II) sulfat adalah beracun.