Solt (Chemie)

Een Solt (n., ook Salt, Saolt, Sault, Sölt oder Sult) is allgemeen en cheemsch Verbund, de ut Ionen besteiht. De positiven Ionen sind de Kationen, de negativen de Anionen.^[1] Düsse Ionen sind dœr elektrostaatsche Antogkraft an een bunden. Een Solt het enen fasten Aggregaattostand un is een kristallin Stoff, waarin de positive un negativen Ionen in een Kristallgitter in de Reeg brocht sind. De bekanntste Verbinnen ut disse Grupp is dat Kaaksolt, Natriumchlorid, (NaCl), dat in de Köök bruukt warrt, üm Smack an’t Eten to kriegen.

Dit Woort hett noch annere Bedüden: kiek dorför ünner Solt (Mehrdüdig Begreep).

Disse Artikel is man blots en Stubben. Du kannst Wikipedia helpen un em verbetern.

Soltsorten

De Chemie underschhed twee Sorten Solt:

• Orgaansche Solten: De Süürrest-Ion is afkümstig van ene organsich Süür, so as Solt uut Carbonsüür (Carboxylaatsolte) oder Phenolaten. Ook Zyklopentadieen kann as Süür upkomen. To de Gruppe van orgaanschen Solten tellt ook: Acetaten, Acrylaten, Ascorbaten, Barbituraten, Benzoaten, Zitraten, Formiaten, Fumaraten, Malonaten, Naftenaten, Oxalaten, Palmitaten, Picolinaten, Stearaten, Tartraten en Xanthaten.
• Anorgansche Solten: Dat Süürrestion bild hier een Sort Halogeen, Metall, Nichmetall, inklisive Kœlenstoff. To de Gruppe van orgaanschen Solten tellt ook: Aluminaten, Antimonaten, Antimoniden, Arsenaten, Arseniden, Arsenieten, Boraten, Bromaten, Bromiden, Karbonaten, Chloraten, Chloriden, Chromaten un Dichromaten, Cyanaten, Cyaniden, Ferraten, Fluoriden, Phosphaten, Phosphiden, Phosfpheten, Germanaten, Jodaten, Jodiden, Manganaten, Molybdaten, Niobaten, Nitraten, Nitriden, Nitriten, Permanganaten, Selenaten, Selenieten, Sulfaten, Sulfiden, Sulfieten, Technetaten, Thiocyanaten, Vanadaten en Wolframaten. Ene grote Antaal mang düsse Süürresten find sik in Mineralien

Maak van Solten

Een Solt kann een up verscheden Wisen maken:

• Indem dat een Metall med ene Süre reageert. Een Bispeel sind Isen, dat med Soltsüre reageert un Isen(II)-chlorid bild. Bi de Reaktschoon bild sik ook Waterstoffgas:

${\displaystyle \mathrm {Fe\ +\ 2\ HCl\ \longrightarrow \ FeCl_{2}\ +\ H_{2}} }$

• Indem dat een Metall un een Nichmetall reageert: Een Bispeel sind Isen, dat med Chloorgas reageert un Isen(III)-chlorid bild:

${\displaystyle \mathrm {2\ Fe\ +\ 3\ Cl_{2}\ \longrightarrow \ 2\ FeCl_{3}} }$

• Indem dat een Metall un Nichmetalloxid reageert. Een Bispeel is da Natriumsulfaat, dat sik Sweveltrioxid un Matriumoxid bild:

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}O\ +\ SO_{3}\ \longrightarrow \ Na_{2}SO_{4}} }$

• Dœr Metathesereaktschonen, wo sik een slecht uplöösbaar Solt enen Nedderslag bild (hier unner Sülverbromid):

${\displaystyle \mathrm {NaBr\ +\ AgNO_{3}\ \longrightarrow \ AgBr\downarrow \ +\ NaNO_{3}} }$