Gebogen moleculaire geometrie

In de scheikunde verwijst een gebogen moleculaire geometrie ernaar, dat een molecuul een geometrie heeft waarbij drie atomen via twee bindingen met elkaar zijn verbonden en waarbij deze twee bindingen een hoek kleiner dan 180° maken. Water heeft deze moleculaire geometrie, waarbij de twee O-H-bindingen een hoek van 104,45° maken. Andere voorbeelden zijn stikstofdioxide, waterstofselenide en zwaveldichloride.

Gebogen moleculaire geometrie
Ruimtelijke structuur
Ruimtelijke schikking van de atomen
■ twee vrije elektronenparen
■ één vrij elektronenpaar
Eigenschappen
Puntgroep	C2v
Bindende elektronenparen	2
Vrije elektronenparen	1 of 2
Bindingshoeken	120° of 109,5°
Coördinatiegetal	2
AXE-symbool	geknikt: AX2E1 gebogen: AX2E2
Portaal    Scheikunde

Het centrale atoom van deze verbindingen heeft meestal een binding met twee vrije elektronenparen. In het geval dat het centrale element een binding met maar één vrij elektronenpaar heeft, wordt soms van een geknikte structuur gesproken, omdat de bindingshoek groter is. Die is dan 120°. Zwaveldioxide is hiervan een voorbeeld.

Moleculaire geometrie

coördinatiegetal 2: lineair · gebogen · coördinatiegetal 3: trigonaal planair · trigonaal piramidaal · T-vormig
coördinatiegetal 4: tetraëdrisch · vierkant planair · seesaw · coördinatiegetal 5: trigonaal bipiramidaal · vierkant piramidaal · pentagonaal planair
coördinatiegetal 6: octaëdrisch · pentagonaal piramidaal · coördinatiegetal 7: pentagonaal bipiramidaal