Dysocjacja elektrolityczna

Dysocjacja elektrolityczna – odwracalny proces rozpadu elektrolitu na jony pod wpływem rozpuszczalnika^[1], np.

NaHCO
3 → Na+
+ HCO−
3

Zobacz też: inne znaczenia słowa „dysocjacja”.

Przebieg dysocjacji elektrolitycznej soli jonowej w wodzie

Wyróżnia się dwa podstawowe rodzaje dysocjacji elektrolitycznej^[1]:

1. Elektrolity rzeczywiste zawierają jony już w formie krystalicznego ciała stałego. W tym przypadku dysocjacja elektrolityczna polega na solwatacji istniejących wcześniej jonów przez rozpuszczalnik.
2. Elektrolity potencjalne nie zawierają jonów, lecz obojętne cząsteczki związku chemicznego, a dysocjacja elektrolityczna polega na wytworzeniu z nich jonów przez rozpuszczalnik.

Do dysocjacji są zdolne związki, w których występują wiązania jonowe lub bardzo silnie spolaryzowane kowalencyjne.

Teorię dysocjacji elektrolitycznej ogłosił w roku 1887 szwedzki fizykochemik Svante Arrhenius^[2].

W roztworach dysocjacja jest zawsze procesem odwracalnym. Między formą niezdysocjowaną i zdysocjowaną związku występuje w tych warunkach równowaga. W zależności od własności rozpuszczalnika i związku chemicznego, temperatury oraz występowania jonów pochodzących z innych związków równowaga ta może być bardziej przesunięta w stronę formy niezdysocjowanej lub zdysocjowanej związku.

Dysocjacji elektrolitycznej w wodzie ulegają prawie wszystkie rozpuszczalne sole, wszystkie kwasy i zasady. Ujemny logarytm stałej dysocjacji jest miarą ich mocy chemicznej.

Wiele związków chemicznych w stanie ciekłym i gazowym ulega też autodysocjacji, np. autodysocjacja wody przebiega zgodnie z równaniem:

H
2O + H
2O → H
3O+
+ OH−

Iloczyn jonowy produktów tej dysocjacji w warunkach normalnych wynosi ok. 10^−14[3][4], co oznacza, że stężenie jonów H
3O+
i OH−
wynosi ok. 10⁻⁷ mol/dm³. Stała ta jest podstawą skali pH.

Zobacz też

• dysocjacja termiczna
• jonizacja