Moc zasady

Moc zasady – ilościowa miara chemicznej „siły działania” zasad. Miarą tej mocy jest ujemny logarytm dziesiętny ze stałej dysocjacji zasady w danych warunkach temperatury i ciśnienia, oznaczany skrótem ${\displaystyle \mathrm {p} K_{b}.}$

${\displaystyle \mathrm {p} K_{b}=-\log[K_{b}],}$

gdzie ${\displaystyle K_{b}}$ to stała dysocjacji zasady. Im ${\displaystyle \mathrm {p} K_{b}}$ jest mniejsze, tym moc zasady jest większa.

Przykładowo dla NaOH:

NaOH → Na⁺ + OH⁻ (dysocjacja w wodzie),

${\displaystyle K_{b}=\mathrm {\frac {[Na^{+}][OH^{-}]}{[NaOH]}} >10^{14},\;\mathrm {p} K_{b}<-14.}$