Chlorek kobaltu(II)

Chlorek kobaltu(II), CoCl
2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy chlorków, sól kwasu solnego i kobaltu na II stopniu utlenienia.

Chlorek kobaltu(II)

bezwodny chlorek kobaltu(II) sześciowodny chlorek kobaltu(II)
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) konst. chlorek kobaltu(2+), chlorek kobaltu(II), dichlorek kobaltu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	CoCl 2
Masa molowa	129,84 g/mol
Wygląd	bezwodny: niebieskie, higroskopijne płatki; dwuwodny: fioletowoniebieskie kryształy; sześciowodny: różowoczerwone kryształy[1]
Identyfikacja
Numer CAS	7646-79-9 (bezwodny) 16544-92-6 (dwuwodny) 7791-13-1 (sześciowodny)
PubChem	24288
DrugBank	DB14206
SMILES Cl[Co]Cl
Właściwości Gęstość 3,36 g/cm³ (bezwodny)[1]; ciało stałe 2,477 g/cm³ (dwuwodny)[1]; ciało stałe 1,924 g/cm³ (sześciowodny)[1]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 562 g/kg (25 °C)[1] w innych rozpuszczalnikach rozpuszczalny w etanolu, eterze dietylowym, acetonie, pirydynie[1] Temperatura topnienia 737 °C (bezwodny)[1] Temperatura wrzenia 1049 °C (1013 hPa)[1] Temperatura rozkładu 87 °C (sześciowodny)[1]
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2018-07-14] Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[2] Niebezpieczeństwo Zwroty H H302, H317, H334, H341, H350i, H360F, H410 Zwroty P P284, P201, P261, P273, P405, P501[3] NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[4] 0 2 0   Temperatura zapłonu niepalny Numer RTECS GF9800000 Dawka śmiertelna LD50 418 mg/kg (szczur, doustnie)
Podobne związki
Inne aniony	CoF 2, CoBr 2
Inne kationy	FeCl 2, NiCl 2
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Właściwości

Bezwodny chlorek kobaltu jest higroskopijny. Mechanizm wchłaniania wilgoci przez ten związek polega na tworzeniu przez niego hydratów. W zależności od liczby cząsteczek wody w komórce elementarnej, hydraty chlorku kobaltu mają różną barwę:

• bezwodny CoCl
  2 – niebieski
• CoCl
  2·2H
  2O – różowy
• CoCl
  2·6H
  2O – intensywnie czerwony

W roztworze z kwasem chlorowodorowym sześciowodny chlorek kobaltu tworzy niebieski związek kompleksowy:

[Co(H
2O)
6]2+
+ 4Cl−
⇌ [CoCl
4]2-
+ 6H
2O

Zastosowanie

Ze względu na przybieranie różnych barw w obecności wody, chlorek kobaltu wykorzystywany jest do badania obecności wody w rozpuszczalnikach organicznych oraz produktach przetwórstwa ropy naftowej najczęściej za pomocą tzw. papierków kobaltawych, czyli bibuły nasączonej niewodnym roztworem CoCl
2 i wysuszonej. Chlorek kobaltu dodaje się do silikażelu stosowanego do pozbywania się wilgoci z aparatury chemicznej (np. eksykatorów). Gdy granulki silikażelu nasączone chlorkiem kobaltu są niebieskie oznacza to, że jest on suchy. Gdy zmieni barwę na różową należy go osuszyć lub wymienić.

Chlorek kobaltu jest też stosowany jako absorbent amoniaku i dodatek do nawozów i pasz.

W chemii analitycznej używany jest do badania obecności jonów potasu^[5]:

Co2+
+ 3K+
+ 7NO−
+ 2H+
→ K
3[Co(NO
2)
6]↓ + H
2O + NO

Znajduje również zastosowanie jako atrament sympatyczny oraz pigment przy wyrobie szkła^[6].