Fluorek potasu

Fluorek potasu, KF – nieorganiczny związek chemiczny z grupy fluorków, sól potasowa kwasu fluorowodorowego. Wodne roztwory KF trawią szkło poprzez tworzenie rozpuszczalnych fluorokrzemianów.

Fluorek potasu

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) konst. fluorek potasu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	KF
Masa molowa	58,10 g/mol
Wygląd	bezbarwne kryształy lub biały albo prawie biały, rozpływający się, krystaliczny proszek[1]
Identyfikacja
Numer CAS	7789-23-3 13455-21-5 (dihydrat)
PubChem	522689
InChI InChI=1S/FH.K/h1H;/q;+1/p-1 InChIKey NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M
Właściwości Gęstość 2,48 g/cm³[2][3]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 102 g/100 g[3] w innych rozpuszczalnikach etanol: praktycznie nierozpuszczalny[1] Temperatura topnienia 858 °C[2][3] Temperatura wrzenia 1502 °C[3] Temperatura rozkładu 41 °C (dihydrat)[3]
Budowa Układ krystalograficzny regularny (bezwodny)[3] jednoskośny (dihydrat)[3] Moment dipolowy 8,585 ± 0,003 D[3]
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2016-02-19] Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[4] Niebezpieczeństwo Zwroty H H301, H311, H331 Zwroty P P261, P280, P301+P330+P331+P310, P302+P352+P312, P304+P340+P311, P403+P233[5] Numer RTECS TT0705000 Dawka śmiertelna LD50 245 mg/kg (szczur, doustnie)[5]
Podobne związki
Inne aniony	KCl, KI, KBr
Inne kationy	NaF, LiF, RbF, CsF
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Otrzymywanie

Fluorek potasu można otrzymać przez rozpuszczenie węglanu potasu w nadmiarze kwasu fluorowodorowego. Po odparowaniu roztworu wydzielają się kryształy wodorofluorku potasu, KHF
2, który po ogrzaniu daje fluorek potasu:

K
2CO
3 + 4HF → 2KHF
2 + CO
2↑ + H
2O

KHF
2 → KF + HF↑

Procesu nie można prowadzić w naczyniach szklanych lub porcelanowych. Można stosować niektóre tworzywa sztuczne odporne na wysoką temperaturę lub sprzęt platynowy.

Zastosowanie

W chemii organicznej fluorek potasu może być wykorzystywany jako źródło jonów fluorkowych do konwersji chlorowęglowodorów do fluorowęglowodorów^[6]. W reakcjach tego typu stosuje się zazwyczaj rozpuszczalniki polarne, takie jak dimetyloformamid, glikol etylenowy lub dimetylosulfotlenek^[7].

Zagrożenia

Podobnie jak inne źródła jonu fluorkowego, fluorek potasu jest trujący. Jest szkodliwy przy wdychaniu i spożyciu. Jest silnie żrący i kontakt ze skórą może spowodować poważne oparzenia.