Najlepsze pytania
Chronologia
Czat
Perspektywa
Moc zasady
Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Remove ads
Moc zasady – ilościowa miara chemicznej „siły działania” zasad. Miarą tej mocy jest ujemny logarytm dziesiętny ze stałej dysocjacji zasady w danych warunkach temperatury i ciśnienia, oznaczany skrótem
gdzie to stała dysocjacji zasady. Im jest mniejsze, tym moc zasady jest większa.
Przykładowo dla NaOH:
- NaOH → Na+ + OH− (dysocjacja w wodzie)
Remove ads
Moc zasad organicznych i amoniaku
Podsumowanie
Perspektywa
Równowaga kwasowo-zasadowa dla zasad organicznych i amoniaku ma postać[1][2][3]:
- B + H
2O ⇄ BH+
+ OH−
Wartości pKb można spotkać w starszej literaturze[3]. Współcześnie zamiast pKb podaje się wartości pKa (moc kwasu)[1][2][3] (oznaczane czasem jako pKBH+) dla kwasu sprzężonego BH+ danej zasady B[1]:
- BH+
+ H
2O ⇄ B + H
3O+ - dla rozcieńczonych roztworów przyjmuje się i włącza je się do pKa:
Obie wartości skorelowane są wzorem:
Np. dla amoniaku pKb = 4,7 a pKa = 9,3, które to wartości dotyczą równań[1][2]:
- pKb:
- NH
3 + H
2O ⇄ NH+
4 + OH−
- NH
- pKa:
- NH+
4 + H
2O ⇄ NH
3 + H
3O+
- NH+
Remove ads
Mocne zasady
Wartości Kb mocnych zasad w wodzie są na tyle duże (około 1013 lub wyższe), że nie daje się ich zmierzyć bezpośrednio. Można jednak porównać ich moc w rozpuszczalnikach organicznych, np. w DMSO lub acetonitrylu[4].
Mocne zasady:
Zobacz też
Przypisy
Bibliografia
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads