Najlepsze pytania
Chronologia
Czat
Perspektywa

Moc zasady

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii

Remove ads

Moc zasady – ilościowa miara chemicznej „siły działania” zasad. Miarą tej mocy jest ujemny logarytm dziesiętny ze stałej dysocjacji zasady w danych warunkach temperatury i ciśnienia, oznaczany skrótem

gdzie to stała dysocjacji zasady. Im jest mniejsze, tym moc zasady jest większa.

Przykładowo dla NaOH:

NaOH → Na+ + OH (dysocjacja w wodzie)
Remove ads

Moc zasad organicznych i amoniaku

Podsumowanie
Perspektywa

Równowaga kwasowo-zasadowa dla zasad organicznych i amoniaku ma postać[1][2][3]:

B + H
2
O ⇄ BH+
+ OH

Wartości pKb można spotkać w starszej literaturze[3]. Współcześnie zamiast pKb podaje się wartości pKa (moc kwasu)[1][2][3] (oznaczane czasem jako pKBH+) dla kwasu sprzężonego BH+ danej zasady B[1]:

BH+
+ H
2
O ⇄ B + H
3
O+
dla rozcieńczonych roztworów przyjmuje się i włącza je się do pKa:

Obie wartości skorelowane są wzorem:

pKa + pKb = pKH2O = 14

Np. dla amoniaku pKb = 4,7 a pKa = 9,3, które to wartości dotyczą równań[1][2]:

  • pKb:
NH
3
+ H
2
O ⇄ NH+
4
+ OH
  • pKa:
NH+
4
+ H
2
O ⇄ NH
3
+ H
3
O+
Więcej informacji Związek, pKa ...
Remove ads

Mocne zasady

Wartości Kb mocnych zasad w wodzie są na tyle duże (około 1013 lub wyższe), że nie daje się ich zmierzyć bezpośrednio. Można jednak porównać ich moc w rozpuszczalnikach organicznych, np. w DMSO lub acetonitrylu[4].

Mocne zasady:

Zobacz też

Przypisy

Bibliografia

Loading related searches...

Wikiwand - on

Seamless Wikipedia browsing. On steroids.

Remove ads