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Para um equilíbrio químico geral
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Conceitos em Equilíbrio químico |
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Constante de acidez |
Solução tampão |
Constante de dissociação |
Estabilidade química |
Coeficiente de partição |
Constante de equilíbrio |
Extração líquido-líquido |
Diagrama de fases |
Regras das fases de Gibb |
Coeficiente de reação |
Equilíbrio de solubilidade |
Solubilidade molar |
Constante de estabilidade |
Constante de estabilidade para complexos |
Equilíbrio termodinâmico |
Estágio de equilíbrio |
Equilíbrio vapor-líquido |
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a constante de equilíbrio pode ser definida por [1]
onde (A) é a atividade da espécie química A, etc. (atividade é uma quantidade adimensional). É convencionado usar a(s) atividade(s) do(s) produto(s) no numerador e a(s) do(s) reagente(s) no denominador. A dedução dessa expressão é feita abaixo.
Para equilíbrios em fase gasosa, a atividade do componente gasoso é o produto da pressão parcial e do coeficiente de fugacidade desse componente. Nesse caso a atividade é adimensional e a dimensão da fugacidade é o inverso de inverso de pressão.
Para equilíbrios em solução a atividade é o produto da concentração e do coeficiente de atividade. É prática corrente determinar as constantes de equilíbrio em meio fortemente ionizado. Nessas circunstâncias o coeficiente de atividade é efetivamente constante e se assume a igualdade da constante de equilíbrio e do quociente de concentração.
No entanto, o valor de Kc dependerá da força da ionização.
Todos as constantes de equilíbrio dependerão da temperatura e pressão (ou volume).
O conhecimento de constantes de equilíbrio é essencial para o entendimento de vários processos naturais tais como oxigenação sangüínea pela hemoglobina e a homeostase entre ácidos e bases no corpo humano.
Constantes de estabilidade, constantes de formação, constantes de ligação, constantes de associação e constantes de dissociação são todas tipos de constantes de equilíbrio. Veja também Determinação de constantes de equilíbrio para métodos experimentais e computacionais.
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