Ácido arsênico

Ácido arsênico é o oxiácido com a fórmula química H₃AsO₄. Mais descritivamente escrito como AsO(OH)₃, é um ácido incolor e o análogo para o arsênico do ácido fosfórico. Os sais de arsenato e fosfato se comportam de uma maneira muito similar. O ácido arsênico nunca foi isolado numa forma pura, sendo encontrado em solução, em que é largamente ionizado. Sua forma de semihidrato (H₃AsO₄·½H₂O) forma cristais estáveis. Amostras cristalinas desidratam com condensação em 100 °C.^[1]

Ácido arsênico
Arsenic acid
Arsenic acid
Nomes
Nome IUPAC	Arsenic acid, arsoric acid
Outros nomes	Arsenic acid Orthoarsenic acid Desiccant L-10 Zotox
Ácido arsênico Identificadores Número CAS 7778-39-4 Número RTECS CG0700000
Ácido arsênico Propriedades Fórmula química H3AsO4 Massa molar 141.94 g/mol Aparência White translucent crystals, hygroscopic. Densidade 2.5 g/cm3 Ponto de fusão 35.5 °C (308.65 K) Ponto de ebulição decom ≥ 100 °C Solubilidade em água 16.7 g/100 mL Acidez (pKa) 2.19, 6.94, 11.5
Ácido arsênico Estrutura Forma molecular Tetrahedral
Ácido arsênico Riscos associados Classificação UE Toxic (T) Dangerous for the environment (N) NFPA 704 0 3 0   Frases R R23/25, R45, R35 Frases S S53, S45, S60, S61 Ponto de fulgor Non-flammable
Ácido arsênico Compostos relacionados Outros catiões/cátions Ácido fosfórico Arseniato de sódio Compostos relacionados Ácido arsenoso Pentóxido de arsênio Ácido cacodílico (AsO(CH3)2OH)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Propriedades

Sendo um ácido triprótico, sua acidez é descrita por três equilíbrios:

H₃AsO₄ H₂AsO⁻
₄ + H⁺ (K₁ = 10^−2.19)

H₂AsO⁻
₄ HAsO²⁻
₄ + H⁺ (K₂ = 10^−6.94)

HAsO²⁻
₄ AsO³⁻
₄ + H⁺ (K₃ = 10^−11.5)

Estes valores K_a são próximos aos valores do ácido fosfórico. O íon altamente básico arsenato (AsO³⁻
₄) é o produto da terceira ionização. Ao contrário do ácido fosfórico, o ácido arsênico é oxidante, capacidade mostrada pela sua habilidade de converter iodeto em iodo.

Aplicações

Antoine Béchamp utilizou o ácido arsênico para sintetizar o ácido arsanílico em 1859, e chamou o produto de Atoxyl,^[2] acreditando que sua toxicidade seria reduzida em relação aos compostos de arsênio^{[carece de fontes?]}. Esta síntese original, que envolve a reação de anilina com ácido arsênico, continua sendo usada hoje:^[3]

C₆H₅NH₂ + H₃AsO₄ → H₂O₃AsC₆H₄NH₂ + H₂O

Referências

1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
2. Bechamp or Pasteur? A Lost Chapter in the History of Biology Arquivado em 3 de julho de 2013, no Wayback Machine., por Ethel Douglas Hume
3. W. Lee Lewis and H. C. Cheetham (1941). «Arsanilic Acid». Org. Synth.; Coll. Vol., 1