Ástato

O ástato^[2] (também conhecido como astatínio)^[3] é um elemento químico de símbolo At, de número atómico igual a 85 (85 protões e 85 eletrões) e com massa atómica de aproximadamente [210] u. Pertence ao Grupo 17 da classificação periódica dos elementos e, à temperatura ambiente, encontra-se no estado sólido.

Ástato
Polónio ← Ástato → Rádon I       85 At                                                                                                                                                                                                                                           ↑ At ↓ Ts Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
Metálico Ilustração de cristais de ástato
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Ástato, At, 85
Série química	Halogénios
Grupo, período, bloco	17, 6, p
Densidade, dureza	7000[1] kg/m3,
Número CAS	7440-68-8
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atómica	(210) u
Raio atómico (calculado)	pm
Raio covalente	127 pm
Raio de Van der Waals	pm
Configuração electrónica	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 32, 18, 7 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	±1,3,5,7
Óxido
Estrutura cristalina
Propriedades físicas
Estado da matéria	sólido
Ponto de fusão	575 K
Ponto de ebulição	610 K
Entalpia de fusão	kJ/mol
Entalpia de vaporização	40 kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Pressão de vapor	10 kPa a 392 K
Velocidade do som	s.d. m/s a 20 °C
Classe magnética	s.d.
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)	2,2
Calor específico	s.d. J/(kg·K)
Condutividade elétrica	S/m
Condutividade térmica	1,7 W/(m·K)
1.º Potencial de ionização	920 kJ/mol
2.º Potencial de ionização	kJ/mol
3.º Potencial de ionização	kJ/mol
4.º Potencial de ionização	kJ/mol
5.º Potencial de ionização	kJ/mol
6.º Potencial de ionização	kJ/mol
7.º Potencial de ionização	kJ/mol
8.º Potencial de ionização	kJ/mol
9.º Potencial de ionização	kJ/mol
10.º Potencial de ionização	kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 210At 100% 8,1 h ε α 3,981 5,631 210Po 206Bi
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.
v d e

Atualmente há cerca de 31 gramas no planeta Terra, sendo assim o elemento mais raro conhecido.^[4]

Características principais

Este elemento altamente radioativo comporta-se quimicamente como os demais halogênios, especialmente como o iodo, porém o ástato possui um caráter mais metálico. Pesquisadores do Laboratório Nacional de Brookhaven identificaram as reações e as medidas elementares que envolvem o ástato. A maioria das características do ástato são conhecidas através dos seus isótopos sintéticos.^[5]

É o elemento mais pesado entre todos os halogênios e apresenta cinco estados de oxidação: +7. +5, +3, +1 e -1. Forma compostos com outros halogênios, tais como AtCl e AtI.^[5]

Aplicações

Somente possui importância no campo teórico e não é conhecida uma aplicação prática para este elemento, provavelmente por ser tão radioativo que vaporiza por si mesmo quando acumulado em uma quantia apreciável.^[6]

História

O ástato (do grego astatos, que significa "instável") foi primeiramente sintetizado em 1940 por Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie, e Emilio Gino Segre na Universidade da Califórnia, Berkeley, Estados Unidos, bombardeando bismuto com partículas alfa.^[7][8]

Ocorrência e obtenção

Só existe na crosta terrestre e na forma de isótopos radioativos. A quantidade total presente na crosta é estimada em menos de 32 gramas, sendo considerado o elemento mais raro do mundo.^[9] É encontrado em minerais de urânio e tório, porém em quantidades muito pequenas (traços).^[10] Resulta do lento decaimento do urânio e do tório, por este pertencer à série radioativa destes elementos.

Os poucos microgramas de ástato sintéticos foram produzidos pelo bombardeamento do bismuto com partículas alfa de alta energia.^[11]

Isótopos

Os isótopos do ástato (ou astatínio) variam do ¹⁹¹At ao ²²³At e todos são radioativos. O isótopo com meia-vida mais longa é o ²¹⁰At, com somente 8,1 horas. O de menor meia-vida é o isótopo ²¹³At, com 125 nanosegundos.^[12]

Precauções

Por este ser altamente radioativo, deve ser manuseado apenas em investigações científicas e em condições especiais. A quantidade de ástato na natureza é tão pequena que não oferece risco à saúde humana. Entretanto, quando injetado em animais e por ser um halogênio, instala-se na glândula tiroide do mesmo modo que o iodo e há indicações de que seja altamente cancerígeno.^[13]

Referências

1. Júlio Carlos Afonso (17 de julho de 2011). «Elemento Químico | Astato» (PDF). qnesc.sbq.org.br. Consultado em 22 de fevereiro de 2025
2. «ástato». Dicionário da Língua Portuguesa da Porto Editora. Infopédia
3. «astatínio». Dicionário da Língua Portuguesa da Porto Editora. Infopédia
4. «Qual é a substância química mais rara do universo?». Mega Curioso - As curiosidades mais interessantes estão aqui. 13 de julho de 2013. Consultado em 2 de setembro de 2021
5. admin (19 de maio de 2016). «Astato». Portal São Francisco. Consultado em 2 de setembro de 2021
6. Carlos Eduardo Ferreira (13 de julho de 2013). «Qual é a substância química mais rara do universo?». megacurioso.com. Consultado em 15/01/2017.
7. Hans-Jürgen, Quadbeck-Seeger (2008). World of the Elements: Elements of the World. Hoboken, NJ: John Wiley & Sons. p. 74
8. «Wayback Machine» (PDF). web.archive.org. 23 de agosto de 2017. Consultado em 2 de setembro de 2021
9. Lide, David R. (2004). CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data. Internet Archive. [S.l.]: Boca Raton : CRC Press
10. Asimov, Isaac (1957). Only a Trillion (em inglês). [S.l.]: Abelard-Schuman
11. Gopalan, R. (2009). Inorganic Chemistry for Undergraduates (em inglês). [S.l.]: Universities Press
12. «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties
13. «O que é radiação? Como Funciona? E Como ele faz? Ele é Perigoso? Entenda passo a passo sobre esse elemento da Química e é ao mesmo tempo Extremamente TÓXICO!». 30 de agosto de 2021. Consultado em 2 de setembro de 2021