Amónio

 Nota: Não confundir com Amônia.

O catião amónio ^{(português europeu)} ou cátion amônio ^{(português brasileiro)} é um íon poliatómico carregado positivamente com fórmula química NH₄⁺. Tem massa molecular 18,04 e é formado por protonação do amoníaco (NH₃).

Íon amônio
Amónio Identificadores Número CAS 14798-03-9 PubChem 223 SMILES   N(H)(H)(H)H InChI   InChI=1S/H3N/h1H3/p+1
Amónio Propriedades Fórmula química NH4+ Acidez (pKa) 9.25 (25 °C) [1]
Amónio Compostos relacionados Outros aniões/ânions Anião amida (NH2-) Outros catiões/cátions Hidrônio (H3O+) Fosfónio (PH4-) Tetrametilamónio ((CH3)4N+) Compostos relacionados Amónia Cloreto de amônio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

As características deste íon são semelhantes às dos íons de metais alcalinos. Por eletrólise com um cátodo de mercúrio, pode ser preparada uma amálgama de amónio que possui propriedades análogas ao amálgama de sódio ou potássio.

Os sais de amônio são geralmente compostos solúveis em água, formando soluções incolores (a menos que o ânion seja colorido). Por aquecimento todos os saís de amônio decompõem-se em amoníaco e no ácido correspondente. A menos que o ácido não seja volátil, os sais podem ser quantitativamente removidos de misturas secas por aquecimento.

As reações do ión amónio são, em geral, semelhantes às do potássio, devido ao tamanho dos íons serem quase idênticos.

Referências

1. David R. Lide (2009). CRC Press Inc, ed. CRC Handbook of Chemistry and Physics (Relié)<|formato= requer |url= (ajuda) (em inglês). [S.l.: s.n.] 2804 páginas. ISBN 978-1-420-09084-0