Cloreto de prata

Cloreto de prata é a substância química cuja fórmula é AgCl. Esse sólido cristalino branco, é também conhecido por sua baixa solubilidade em água (comportamento também observado nos cloretos de Tl⁺ e Pb²⁺). Sob eluminação ou aquecimento, o cloreto de prata transforma-se em prata + cloro. AgCl aparece na natureza na forma do minério cerargirita.

Cloreto de prata
Nomes
Nome IUPAC	Cloreto de prata (I)
Outros nomes	cerargyrite, chlorargyrite, horn silver
Cloreto de prata Identificadores Número CAS 7783-90-6 Número RTECS VW3563000
Cloreto de prata Propriedades Fórmula química AgCl Massa molar 143.321 g mol-1 Aparência Sólido branco Densidade 5.56 g.cm³ Ponto de fusão 457 °C Ponto de ebulição 1547 °C Solubilidade em água 520 μg/100 g at 50 °C Solubilidade Insolúvel em álcool, diluível em ácidos. Solúvel com amônia, em ácido sulfúrico, em alcális de cianeto, (NH4)2CO3 , brometo de potássio e triosulfato de sódio. Índice de refracção (nD) 2.071
Cloreto de prata Estrutura Estrutura cristalina halita
Cloreto de prata Termoquímica Entalpia padrão de formação ΔfHo298 −127.01 kJ mol−1 Entropia molar padrão So298 96.25 J mol−1 K−1
Cloreto de prata Riscos associados MSDS Fischer Scientific NFPA 704 0 2 0
Cloreto de prata Compostos relacionados Outros aniões/ânions Fluoreto de prata(I), Brometo de prata, Iodeto de prata
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Este composto era chamado luna cornata pelos alquimistas medievais.^[1]

Coordenação químical

Estruturalmente o sólido adota a mesma configuração do NaCl (Cubo de Face Centrada), com seus íons Ag⁺ circundados por um octaedro de seis Cl^-. AgF e AgBr cristalizam da mesma maneira.^[2] AgCl dissolve-se em soluções contendo íons como: Cloreto, Cianeto, Trifenilfosfina, Tiossulfato, Tiocianato e amônia. Cloreto de prata reage com tais íons de acordo com as seguintes equações:

AgCl(s) + Cl⁻(aq) → AgCl₂⁻(aq)

AgCl(s) + 2S₂O₃²⁻(aq) → Ag[(S₂O₃)₂]³⁻(aq) + Cl⁻(aq)

AgCl(s) + 2NH₃(aq) → Ag[(NH₃)₂]⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Muitos compostos derivados do AgCl possuem dois, três ou em casos mais raros quatro ligantes, possuindo assim geometria linear, trigonal plana e tetraédrica respectivamente.

Aplicações

• Cloreto de prata é utilizado na confecção de papel fotográfico, visto que reage com fótons para formar imagens
• O eletrodo de cloreto de prata é muito utilizado na eletroquímica
• Cloreto de prata tem sido usado como antídoto para envenenamento por mercúrio, ajudando em sua eliminação.
• Ele é utilizado na fabricação de vidros coloridos nas cores: amarela, âmbar e marrom.
• AgCl possui também ação antimicrobiana por isso é utilizado em materiais cirurgicos (cateteres) e materiais para tratamento de feridas.
• Utilizado, também, em Lentes Fotossensíveis.

Notas

1. Histórias da Luz e das Cores, volume 2, Luís Miguel Bernardo
2. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 (em inglês).

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