Cloreto de sulfurila

Cloreto de sulfurila é o composto inorgânico de fórmula química SO₂Cl₂. Em temperatura ambiente, apresenta-se como um líquido incolor com odor pungente. Cloreto de sulfurila não é encontrado na natureza, como pode ser inferido pela sua rápida hidrólise.

Cloreto de sulfurila
Sulfuryl chloride
Sulfuryl chloride
Nomes
Nome IUPAC	Cloreto de sulfurila
Outros nomes	Cloreto de sulfonila Cloreto sulfúrico
Cloreto de sulfurila Identificadores Número CAS 7791-25-5 Número EINECS 232-245-6
Cloreto de sulfurila Propriedades Fórmula química SO2Cl2 Massa molar 134.965 g/mol Aparência Líquido incolor com odor pungente, cor amarela em repouso. Densidade 1.667 g/cm3 (20 °C) Ponto de fusão -54.1 °C Ponto de ebulição 69.4 °C Solubilidade em água hidrolisa, formando cloreto de hidrogênio e ácido sulfúrico Solubilidade miscível com benzeno, tolueno, clorofórmio, CCl4, ácido acético glacial Índice de refracção (nD) 1.4437 (20 °C) [1]
Cloreto de sulfurila Riscos associados Classificação UE Corrosivo (C) Índice UE 016-016-00-6 NFPA 704 0 3 2   Frases R R14, R34, R37 Frases S S1/2, S26, S45 Ponto de fulgor Não inflamável
Cloreto de sulfurila Compostos relacionados haleto de sulfurila relacionados Fluoreto de sulfurila Compostos relacionados Cloreto de tionila Ácido clorossulfônico Ácido sulfúrico
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de sulfurila é comumente confundido com o cloreto de tionila, SOCl₂. As propriedades destes dois oxicloretos de enxofre são claramente diferentes: cloreto de sulfurila é uma fonte de cloro enquanto que o cloreto de tionila é um fonte de íons cloreto. Uma nomenclatura alternativa fornecida pela IUPAC é sulfuroyl dichloride (cloreto de sufuroíla).

Estrutura

O enxofre é tetraédrico no SO₂Cl₂, sendo ligado a dois átomos de oxigênio via ligações duplas e a dois átomos de cloro via ligações simples. O estado de oxidação do átomo de enxofre é +6, como no H₂SO₄.

Reações

Cloreto de sulfurila reage com água liberando cloreto de hidrogênio gasoso e ácido sulfúrico:

2 H₂O + SO₂Cl₂ → 2 HCl + H₂SO₄

Produção

Ele é produzido pela reação do dióxido de enxofre com cloro na presença de um catalisador, tal como o carvão ativado, ou pela decomposição do ácido clorossulfúrico:^[2]

${\displaystyle \mathrm {SO_{2}(g)+Cl_{2}(g)\ \longrightarrow \ \ SO_{2}Cl_{2}(l)} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ HSO_{3}Cl\ \longrightarrow \ \ SO_{2}Cl_{2}+H_{2}SO_{4}} }$

O produto bruto pode ser purificado por destilação fracionada. É incomum preparar SO₂Cl₂ no laboratório porque ele é comercialmente disponível. Cloreto de sulfurila pode também ser considerado um derivado do ácido sulfúrico.^[3]

Referências

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
2. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 383-5.
3. C.Michael Hogan. 2011. Sulfur. Encyclopedia of Earth, eds. A.Jorgensen and C.J.Cleveland, National Council for Science and the environment, Washington DC

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