Fluoreto de vanádio(IV)

Fluoreto de vanádio (VF₄), ou também conhecido como tetrafluoreto de vanádio, é um composto inorgânico de vanádio e flúor. É um sólido paramagnético de coloração marrom-amarelada que é muito higroscópico. ^[1] Sem semelhança com o tetracloreto de vanádio, o tetrafluoreto não é volátil porque adquire uma estrutura polimérica, que se decompõe antes do ponto de fusão.

Fluoreto de vanádio(IV)
3D model of vanadium(IV) fluoride 3D model of vanadium(IV) fluoride
Nomes
Nome IUPAC	Fluoreto de vanádio(IV)
Fluoreto de vanádio(IV) Identificadores Número CAS 10049-16-8 PubChem 165641 Número EINECS 233-171-7 ChemSpider 11226730 SMILES   [V+4].[F-].[F-].[F-].[F-] InChI   InChI=1/4FH.V/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 Key:JTWLHYPUICYOLE-XBHQNQODAC
Fluoreto de vanádio(IV) Propriedades Fórmula química F4V Massa molar 126.935 g mol-1 Aparência Lime green powder, hygroscopic Odor Odorless Densidade 3.15 g/cm3 (20 °C) 2.975 g/cm3 (23 °C) [1] Ponto de fusão 325 °C, 598 K, 617 °F at 760 mmHg decomposes Ponto de ebulição Sublimes Solubilidade em água Very soluble Solubilidade Soluble in acetone, acetic acid Very slightly soluble in SO2Cl2, alcohols, CHCl3[1]
Fluoreto de vanádio(IV) Estrutura Estrutura cristalina Monoclinic, mP10 Grupo de espaço P21/c, No. 14
Fluoreto de vanádio(IV) Termoquímica Entalpia padrão de formação ΔfHo298 −1412 kJ/mol[2] Entropia molar padrão So298 126 J/mol·K[2]
Fluoreto de vanádio(IV) Riscos associados Frases R R23/24/25, R34 Frases S S22, S26, S36/37/39, S45
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Preparação e reações

VF₄ pode ser preparado pelo tratamento VCl₄ com HF:^[3]

VCl₄ + 4 HF → VF₄ + 4 HCl

Decompõe-se à 325 °C, gerando desproporcionamento:^[1]

2 VF₄ → VF₃ + VF₅

Estrutura

     V⁴⁺;      F⁻

A estrutura do VF₄ é semelhante a do SnF4. Cada vanádio ocupa o centro do octaedro, circundado por seis fluoretos ligantes, dos quais quatro se ligam a outros átomos de vanádio adjacentes por ligação de flúor.^[4]

Referências

1. Kwasnik, W. (1963). Brauer, Georg, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry UK ed. London: Academic Press. pp. 252–253
2. Anatolievich, Kiper Ruslan. «vanadium(IV) fluoride». chemister.ru. Consultado em 25 de junho de 2014
3. Otto Ruff, Herbert Lickfett "Vanadinfluoride" Chemische Berichte 1911, vol. 44, pages 2539–2549. doi:10.1002/cber.19110440379
4. Becker S., Muller B.

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