Fosfato de cálcio

Fosfato de cálcio é um grupo de minerais que contém íons de cálcio (Ca²⁺) juntamente com ortofosfatos (PO₄^3-), metafosfatos ou pirofosfatos (P₂O₇^4-) e ocasionalmente hidrogênio ou íons de hidróxido. Sua fórmula molecular é Ca₃(PO₄)₂.^[1]

Fosfato de cálcio
Nomes
Nome IUPAC	Tricalcium diphosphate
Outros nomes	Whitlockite
Fosfato de cálcio Identificadores Número CAS 7758-87-4 PubChem 516943
Fosfato de cálcio Propriedades Fórmula química Ca3(PO4)2 Massa molar 310.18 g/mol Aparência White amorphous powder Densidade 3.14 g/cm3 Ponto de fusão Liquifies under high pressure at 1670 K (1391 °C)
Fosfato de cálcio Termoquímica Entalpia padrão de formação ΔfHo298 −982.3 kJ/mol (α-form) −984.9 kJ/mol (β-form)
Fosfato de cálcio Riscos associados Índice UE Not listed Ponto de fulgor Non-flammable
Fosfato de cálcio Compostos relacionados Outros aniões/ânions Calcium pyrophosphate Outros catiões/cátions Magnesium phosphate Dicalcium phosphate Monocalcium phosphate Strontium phosphate
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Usos

É utilizado na produção de ácido fosfórico e fertilizantes, como no processo de Odda. O uso em excesso de certas formas de fosfato de cálcio pode levar a problemas de abastecimento de água como a explosão de algas e a eutroficação.^[1]

O fosfato de cálcio também é um agente fermentador com o número E341. É também usado em produtos derivados do leite e também como suplemento nutricional.^[1]

Outro uso prático do composto é na transfecção de genes. Os íons de cálcio podem fazer com que uma célula apropriada aceite que genes exógenos entrem na célula por difusão. Um posterior choque térmico induz a célula a reparar-se. Isto é um método rápido de transfecção, embora um método relativamente ineficiente. O cloreto de cálcio é também utilizado para este propósito.^[1]