Hidróxido de berílio

O hidróxido de berílio, Be(OH)₂, é um hidróxido anfotérico, dissolvendo-se em ácidos e álcalis. Industrialmente, é produzido como subproduto na extração do metal berílio dos minérios berilo e bertrandita.^[6] O hidróxido de berílio puro natural é raro (na forma do mineral behoite, ortorrômbico) ou muito raro (clinobehoite, monoclínico).^[7][8] Quando o álcali é adicionado a soluções de sais de berílio, a forma α (um gel) é formada. Se for deixado em repouso ou fervido, a forma β rômbica precipita.^[9] Este tem a mesma estrutura do hidróxido de zinco, Zn(OH)₂, com centros tetraédricos de berílio.^[10]

Hidróxido de berílio
Nomes
Nome IUPAC	Hidróxido de berílio
Outros nomes	Ácido berílico Berílio hidratado
Hidróxido de berílio Identificadores Número CAS 13327-32-7 PubChem 25879 Número EINECS 236-368-6 ChemSpider 24110 MeSH Beryllium+hydroxide ChEBI 35102 Número RTECS DS3150000 InChI   InChI=1/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 Key:WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB Referência Gmelin 1024
Hidróxido de berílio Propriedades Fórmula química Be(OH)2 Aparência Cristais brancos e opacos vívidos Densidade 1.92 g cm−3[1] Solubilidade em água 0.0000023965 g/L Equilíbrio de solubilidade, Ksp 6.92×10−22[2] Acidez (pKa) 3.7[3]
Hidróxido de berílio Estrutura Forma molecular Linear
Hidróxido de berílio Termoquímica Entalpia padrão de formação ΔfHo298 -904 kJ mol−1[4] Entropia molar padrão So298 47 J·mol−1·K−1[4] Capacidade calorífica molar Cp 298 1.443 J K−1
Hidróxido de berílio Riscos associados Principais riscos associados Carcinogênico NFPA 704 0 4 0   EUA Limite de exposição permissível (PEL) TWA 0.002 mg/m3 C 0.005 mg/m3 (30 minutos), com um pico máximo de 0.025 mg/m3 (como Be)[5] LD50 4 mg kg−1 (intravenosa)
Hidróxido de berílio Compostos relacionados Compostos relacionados Óxido de alumínio Hidróxido de magnésio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Reações

O hidróxido de berílio é difícil de dissolver em água. Com álcalis, ele se dissolve para formar o ânion tetraidroxiberilato (tabbém conhecido como tetraidróxidoberilato), [Be(OH)₄]²⁻.^[11] Com solução de hidróxido de sódio:

2NaOH(aq) + Be(OH)₂(s) → Na₂[Be(OH)₄](aq)

Com ácidos, sais de berílio são formados.^[11] Por exemplo, com ácido sulfúrico, H₂SO₄, o sulfato de berílio é formado:

Be(OH)₂ + H₂SO₄ → BeSO₄ + 2H₂O

O hidróxido de berílio desidrata a 400 °C para formar o pó branco solúvel, óxido de berílio:^[11]

Be(OH)₂ → BeO + H₂O

O aquecimento adicional a uma temperatura mais alta produz BeO insolúvel em ácido.^[11]

Referências

Referências

1. Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of inorganic chemicals (em inglês). Nova York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8
2. Rumble, John R.; Bruno, Thomas J.; Lide, David R. (2018). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data (em inglês) 99ª ed. Boca Raton: CRC Press. pp. 4–47. ISBN 978-1138561632
3. Handbook of Chemistry and Physics. Cleveland, Ohio: Chemical Rubber Publishing Company. 1951. pp. 1636–1637
4. Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (em inglês) 6ª ed. Boston: Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7
5. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0054» (em inglês). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)
6. Kogel, Jessica Elzea; Trivedi, Nikhil C.; Barker, James M.; Krukowski, Stanley T. (2006). Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses (em inglês) 7ª ed. [S.l.]: SME. ISBN 0-87335-233-5
7. «Behoite». www.mindat.org (em inglês). Consultado em 12 de novembro de 2022
8. «Clinobehoite». www.mindat.org (em inglês). Consultado em 12 de novembro de 2022
9. Eagleson, Mary (1994). Concise encyclopedia chemistry (em inglês). Berlim: Walter de Gruyter. ISBN 3110114518. OCLC 29029713
10. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (em inglês) 2ª ed. [S.l.]: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8
11. Holleman, A. F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry (em inglês) 1ª ed. [S.l.]: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. OCLC 48056955

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