Nitrito de sódio

Nitrito de sódio, com fórmula química NaNO₂, é usado como um fixador de cor e conservante em carne e peixes, referido pelo número INS 250. Quando puro, é um pó cristalino branco a levemente amarelado. É muito solúvel em água e é higroscópico. Ele também é lentamente oxidado pelo oxigênio do ar a nitrato de sódio, NaNO₃, o que causa sua cor amarela, por liberação de dióxido de azoto (NO₂). O composto é um forte agente redutor.

Nitrito de sódio
Sodium nitrite
Nitrito de sódio Identificadores Número CAS 7632-00-0 Código ATC V03AB08
Nitrito de sódio Propriedades Fórmula química NaNO2 Massa molar 69.00 g/mol Aparência Sólido branco Densidade 2,17 g·cm-3[1] Ponto de fusão 271 °C[1] Ponto de ebulição 320 °C (decompõe-se) [1] Solubilidade em água 820 g·l-1 a 20 °C[1]
Nitrito de sódio Estrutura Estrutura cristalina orthorhombic Grupo de espaço Im2m Parâmetro de rede a = 3.5653(8) Å,b = 5.5728(7) Å,c = 5.3846(13)[2] Å
Nitrito de sódio Riscos associados MSDS External MSDS Classificação UE Oxidante (O) Tóxico (T) Perigo ao meio-ambiente (N) NFPA 704 0 3 1   Frases R R8, R25, R36, R37, R38, R50 Frases S S26, S36, S45, S61 Ponto de fulgor Não inflamável. LD50 85 mg·kg-1 (Rato, via oral)[3]
Nitrito de sódio Compostos relacionados Outros aniões/ânions Nitrato de sódio Outros catiões/cátions Nitrito de potássio Nitrito de amônio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão. Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Usos

Aditivo alimentar

Como um aditivo alimentar, ele serve a um duplo propósito na indústria de alimentos já que tanto altera a cor de peixes e carnes preservadas e também previne crescimento de Clostridium botulinum, a bactéria que causa o botulismo. Na União Européia ele pode ser usado somente como um mistura com sal (cloreto de sódio) contendo no máximo 0,6% de nitrito de sódio. Ele tem o número E E250. Nitrito de potássio (E249) é usado do mesmo modo.

Enquanto esta substância previne o crescimento de bactéria, pode ser tóxica para mamíferos. (LD₅₀ em ratos é 180 mg/kg.) Por esta razão, nitrito de sódio vendido como um aditivo alimentar é colorido de rosa brilhante para evitar possíveis enganos. Cozinheiros e fabricantes de embutidos frequentemente simplificam referindo-se ao nitrito de sódio como "sal rosa".

Vários perigos do uso dele como aditivo alimentar têm sido sugeridos e pesquisados por cientistas. Um principal interesse é a formação das carcinogênicas N-nitrosaminas pela reação do nitrito de sódio na presença de calor em um ambiente ácido.

Recentes estudos têm encontrado uma ligação entre alto consumo de carne processada e câncer de cólon, possivelmente devido a conservantes tais como o nitrito de sódio.^[4][5][6]

Recentes estudos têm também encontrado uma ligação entre ingestão frequente de carnes curadas com nitritos e DPOC, uma forma de doença pulmonar.^[7]

Tratamentos médicos

Nitrito de sódio também tem sido usado em medicina e veterinária como um vasodilatador, reduzindo o fluxo sanguíneo, como um broncodilatador, um relaxante intestinal ou um laxativo, e um antídoto para envenenamento por cianetos.

Pesquisas em andamento investigam sua aplicabilidade em tratamento de anemia falciforme, ataques cardíacos, aneurisma cerebral, e hipertensão pulmonar e crianças.^[8][9]

Reagente em síntese orgânica

Nitrito de sódio é usado para converter aminas em compostos diazo. A utilidade sintética destas reações é permitir o grupo amino ser suscetível a substituição nucleofílica, como o grupo N₂ é um melhor grupo lábil.

Tais compostos intermediários, muitas vezes instáveis, são usados na produção de corantes azo-compostos.

No laboratório, o nitrito de sódio é também usado para destruir excesso de azida de sódio.^[10][11][12]

Primeiro o nitrito produz ácido nitroso em meio ácido:

2 NaNO₂ + H₂SO₄ → 2 HNO₂ + Na₂SO₄

Depois, o ácido nitroso formado reage com a azida:

2 NaN₃ + 2 HNO₂ → 3 N₂ + 2 NO + 2 NaOH

É também usado na fabricação de compostos nitrosos, e outros compostos orgânicos; na indústria de tingimento e impressão em têxteis e clareamento de fibras; em fotografia; como um reagente laboratorial e um inibidor de corrosão; em revestimento de metais para fosfatização e remoção de estanhamento; e na manufatura de podutos de borracha.

Referências

1. Registo de CAS RN 7632-00-0 na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 2 de Janeiro de 2008
2. T. Gohda, M. Ichikawa (1996). «The Refinement of the Structure of Ferroelectric Sodium Nitrite». Journal of the Korean Physical Society. 29: 551–554
3. Sicherheitsdatenblatt Merck
4. publication from wiley^{[ligação inativa]}
5. A. W. Susanna C. Larsson (2006). «Meat consumption and risk of colorectal cancer: A meta-analysis of prospective studies». International Journal of Cancer. 119 (11): 2657-2664. doi:10.1002/ijc.22170
6. «Monografías de la IARC evalúan el consumo de la carne roja y de la carne procesada» (PDF). Agência Internacional pela Pesquisa em Câncer (IARC) da OMS. 26 de Outubro de 2015. Consultado em 10 de Outubro de 2015
7. Miranda Hitti (17 de abril de 2007). «Study: Cured Meats, COPD May Be Linked». WebMD Medical News
8. Associated Press (9 de maio de 2005). «Hot dog preservative could be disease cure»
9. Roxanne Khamsi (27 de janeiro de 2006). «Food preservative fights cystic fibrosis complication». NewScientist.com
10. «Sodium Azide». Hazardous Waste Management. Northeastern University. Março de 2003. Consultado em 14 de novembro de 2007. Arquivado do original em 4 de novembro de 2007
11. Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals. [S.l.]: National Academy Press. 1995. ISBN 0309052297
12. Sodium nitrite-Guidechem.com