Presiunea de saturație a vaporilor de apă
presiune de vapori / From Wikipedia, the free encyclopedia
Presiunea vaporilor de apă este presiunea exercitată de moleculele de vapori de apă în formă gazoasă (fie pură sau în amestec cu alte gaze precum aerul). Presiunea de saturație a vaporilor de apă este presiunea la care vaporii de apă sunt în echilibru termodinamic cu starea lor condensată. La presiuni mai mari decât presiunea de saturație vaporii de apă s-ar condensa, în timp ce la presiuni mai mici apa s-ar evapora, respectiv gheața ar sublima. Presiunea de saturație a vaporilor crește odată cu creșterea temperaturii și poate fi determinată cu formula Clausius–Clapeyron(d). Punctul de fierbere al apei este temperatura la care presiunea vaporilor saturați este egală cu presiunea ambiantă.
t, °C | p, kPa | p, atm | t, °C | p, kPa | p, atm | |
---|---|---|---|---|---|---|
0 | 0,6113 | 0,0060 | 50 | 12,3440 | 0,1218 | |
5 | 0,8726 | 0,0086 | 55 | 15,7520 | 0,1555 | |
10 | 1,2281 | 0,0121 | 60 | 19,9320 | 0,1967 | |
15 | 1,7056 | 0,0168 | 65 | 25,0220 | 0,2469 | |
20 | 2,3388 | 0,0231 | 70 | 31,1760 | 0,3077 | |
25 | 3,1690 | 0,0313 | 75 | 38,5630 | 0,3806 | |
30 | 4,2455 | 0,0419 | 80 | 47,3730 | 0,4675 | |
35 | 5,6267 | 0,0555 | 85 | 57,8150 | 0,5706 | |
40 | 7,3814 | 0,0728 | 90 | 70,1170 | 0,6920 | |
45 | 9,5898 | 0,0946 | 95 | 84,5290 | 0,8342 | |
100 | 101,3200 | 1,0000 |
Calculul presiunii de saturație a vaporilor de apă este utilizat curent în meteorologie. Relația temperatură–presiune de vapori descrie, invers, relația dintre punctul de fierbere al apei și presiune. Acest lucru este relevant atât pentru gătitul sub presiune, cât și pentru gătitul la altitudini mari. O înțelegere a presiunii de vapori este, de asemenea, relevantă în explicarea problemelor de respirație și cavitație la altitudine mare.