Loading AI tools
химическое соединение Из Википедии, свободной энциклопедии
Сульфурѝлфтори́д — неорганическое соединение серы(VI), кислорода и фтора с формулой SO2F2 (может рассматриваться как оксофторид серы). Бесцветный газ (при нормальных условиях) без запаха. Молекула сульфурилфторида имеет конфигурацию искажённого тетраэдра, с расположенным в центре шестивалентным атомом серы.
Сульфурилфторид | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Сульфурилфторид | ||
Традиционные названия | Серный фторид | ||
Хим. формула | SO2F2 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | бесцветный газ | ||
Молярная масса | 102,06 г/моль | ||
Плотность | при 0 °C 1,623 г/см³ | ||
Энергия ионизации | 13,04 ± 0,01 эВ[1] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | −135,7 °C | ||
• кипения | −55,2 °C | ||
• разложения | 400 °C | ||
Давление пара | 15,8 ± 0,1 атм[1] | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | 4,5 мл/100 мл, ?? | ||
• в H2SO4 | 0 г/100 мл | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 2699-79-8 | ||
PubChem | 17607 | ||
Рег. номер EINECS | 220-281-5 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | WT5075000 | ||
ChEBI | 39287 | ||
ChemSpider | 16647 | ||
Безопасность | |||
Токсичность | высокая | ||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Сульфурилфторид является дифторангидридом серной кислоты, однако он значительно менее реакционноспособен по отношению к нуклеофилам, чем хлористый сульфурил, напоминая своей инертностью гексафторид серы.
Сульфурилфторид растворим в воде (4,5 мл на 100 мл при 16,5 °C), однако его гидролиз в нейтральных и кислых растворах протекает медленно, и он может быть отогнан из таких растворов при пониженном давлении. При температуре выше +150°C быстро гидролизуется при избытке воды до фтороводорода и серной кислоты. При недостатке воды образуется фторсульфоновая кислота:
Сульфурилфторид является электрофилом и быстро гидролизуется в щелочных растворах до фторсульфоната:
Реакция протекает по механизму нуклеофильного замещения. В водных растворах цианидов сульфурилфторид быстро гидролизуется до сульфата.
Сульфурилфторид также быстро реагирует с водными растворами нуклеофилов: так, с аммиаком он образует сульфуриламид:
и с фенолятом натрия:
Впервые сульфурилфторид был получен Муассаном и Лебо фторированием диоксида серы, в качестве катализатора использовалась нагретая платина, так как при смешение газообразных фтора с диоксидом серы при комнатной температуре зачастую приводило к взрывам:
В лабораторной практике синтеза сульфурилхлорида обычно исходят из фторсульфината калия, получаемого взаимодействием фторида калия и диоксида серы[2]:
Фторсульфинат калия далее может быть фторирован смесью фтора и воздуха в отношении 1:1, которую пропускают через никелевую трубку, заполненную солью, при температурах до 60—70°, выход почти количественный:
Сульфурилфторид также может быть получен из фторсульфината натрия «безфторным» методом, в этом случае фторсульфинат натрия сначала хлорируется с образованием фторхлорсульфурила:
который далее вводится в реакцию с фторсульфинатом калия при 180 °C[3]:
Сульфурилфторид с выходом 95-98 % может быть получен фторированием диоксида серы фторидом серебра(II) при 180°:
Сульфурилфторид также может быть получен термическим разложением фторсульфонатов двухвалентных металлов (бария, стронция и цинка, в случае фторсульфоната кальция при температуре разложения при 500° образуются лишь следовые количества сульфурилфторида):
Используется в сельском хозяйстве для борьбы с насекомыми, а также для фумигации зданий. Благодаря большей, чем у воздуха, плотности, сульфурилфторид высокоэффективен против обитающих в земле насекомых, например, против муравьёв и термитов.
Поскольку сульфурилфторид интенсивно поглощает в инфракрасной области и медленно разлагается в атмосфере, то он потенциально является парниковым газом (в 4000–5000 раз более сильным чем диоксид углерода), однако вследствие малых масштабов производства он не вносит сколь-либо заметной доли в парниковый эффект[4].
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.