Тиоцианат калия

Тиоциана́т ка́лия (родани́д ка́лия, роданистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль тиоциановой кислоты. Гигроскопичные бесцветные кристаллы.

Тиоцианат калия
Общие
Традиционные названия	роданид калия
Хим. формула	KSCN
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы без запаха острого горьковатого вкуса, ядовитое
Молярная масса	97,18 г/моль
Плотность	1,886 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	173,2 °C
• разложения	ниже 500 °C
Энтальпия
• образования	−203,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	(при 0 °C) 177 (20 °C) 217 г/100 мл
• в ацетоне	21,0 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	333-20-0
PubChem	516872
Рег. номер EINECS	206-370-1
SMILES	C(#N)[S-].[K+]
InChI	InChI=1S/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M
RTECS	XL1925000
ChEBI	30951
ChemSpider	9150
Безопасность
ЛД50	854 мг/кг
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Физические свойства

Имеет вид бесцветных кристаллов, расплывается на воздухе из-за гигроскопичности. Плотность составляет 1.886 г /см³, плавится при 173,2 °С, кипит с разложением при 500 °С. Хорошо растворим в воде, при растворении наблюдается сильное охлаждение раствора, также легко растворяется в этиловом и амиловом^{[источник не указан 890 дней]} спиртах^[1].

Растворимость в воде

Температура	г/100 г
0 °C	177,2[1]
20 °C	217
25 °C	239
32,5 °C	265
47,3 °C	317
67 °C	408
99 °C	673

Энтальпия плавления ΔH°_пл. (кДж/моль): 10,5

Получение

Тиоцианат калия можно получить при взаимодействии роданистого аммония с гидроксидом калия, карбонатом калия или гидрокарбонатом калия:

${\displaystyle {\ce {NH4SCN + KOH -> KSCN + NH3 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2NH4SCN + K2CO3 -> 2KSCN + 2NH3 + H2O + CO2}}}$

Также, данное вещество может быть получено при взаимодействии веществ, легко отдающих серу (или самой серой) с цианидами:

${\displaystyle {\ce {KCN + S ->[t] KSCN}}}$

${\displaystyle {\ce {KCN + (NH4)2S2 ->[t] KSCN + (NH4)2S}}}$

Химические свойства

Тиоцианат калия реагирует с бромной водой с образованием бромциана и сульфата калия.

${\displaystyle {\ce {KSCN + HBr + HBrO -> BrCN + K2SO4}}}$

C солями железа(III) (например, с хлоридом железа (III)) образует роданид железа(III) и хлорид калия, реакция находится в динамическом равновесии.

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + 3KSCN <=> Fe(SCN)3 + 3KCl}}}$

Разлагается при нагревании выше 250 °C — до сульфида калия и циана.

${\displaystyle {\ce {KSCN ->[t] C2N2 + K2S}}}$

При сплавлением с веществами, способными отобрать серу, может быть превращён в цианид калия:

${\displaystyle {\ce {KSCN + Fe ->[t] KCN + FeS}}}$

Может быть использован для получения иных тиоцианатов, например, тиоцианата свинца(II):

${\displaystyle {\ce {Pb^2+ + 2KSCN -> Pb(SCN)2 v + 2K^+}}}$

Применение

• Образует с Fe³⁺ кроваво-красное комплексное соединение, благодаря чему используется как аналитический реагент для количественного и качественного анализа на соли трёхвалентного железа, а также как имитатор крови в фокусах и кино:

[Fe(H₂O)₆]³⁺ + SCN⁻ ⇌ [Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺ + H₂O

Безопасность

Тиоцианат калия обладает небольшой токсичностью. В больших дозах может вызвать искажение зрения, проявляющееся как видение в жёлтом цвете (до двух суток)^[2]. Смертельная доза — 854 мг/кг.

На вкус представляет кисло-горький разъедающий порошок.

Примечания

1. КХЭ, 1963.
2. ГОСТ 4139-75 Реактивы. Калий роданистый. Технические условия.

Литература

• Калия роданид // Краткая химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. (отв. ред.) и др. — М. : Советская энциклопедия, 1963. — Т. 2: Ж—Малоновый эфир. — С. 357.