Тиоцианат аммония

Тиоциана́т аммо́ния (родани́д аммо́ния) — неорганическое соединение, соль аммония и роданистой кислоты с формулой NH₄SCN, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Тиоцианат аммония
Общие
Систематическое наименование	Тиоцианат аммония
Традиционные названия	Роданистый аммоний; тиоциановокислый аммоний
Хим. формула	CH4N2S
Рац. формула	NH4SCN
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	76,12 ± 0,02 г/моль
Плотность	1,305 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	149,6 °C
• разложения	170 °C
Энтальпия
• образования	−82,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1200; 43170 г/100 мл
• в этаноле	растворим
• в ацетоне	растворим
Оптические свойства
Показатель преломления	1,5016
Классификация
Рег. номер CAS	1762-95-4
PubChem	15666
Рег. номер EINECS	217-175-6
SMILES	[S-]C#N.[NH4+]
InChI	InChI=1S/CHNS.H3N/c2-1-3;/h3H;1H3 SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	XN6465000
ChemSpider	14901
Безопасность
NFPA 704	1 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• Реакция аммиака и сероуглерода:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}+CS_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}SCN+H_{2}S}}}$

Физические свойства

Тиоцианат аммония образует бесцветные или желтоватые кристаллы.

Растворяется в воде, этаноле и ацетоне.

При температуре −25,2°С образует кристаллогидрат состава NH₄SCN·5,851H₂O.

С аммиаком образует аддукты вида NH₄SCN·n NH₃, где n = 1÷8.

Химические свойства

• При нагревании обратимо изомеризуется в тиомочевину:

• Разлагается разбавленными кислотами (до карбонилсульфида) и концентрированными щелочами^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}SCN+H_{2}SO_{4}{\text{(разб.)}}+H_{2}O\ \xrightarrow {30^{o}C} \ COS\uparrow +(NH_{4})_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}SCN{\text{(конц.)}}+NaOH{\text{(конц.)}}\ \xrightarrow {100^{o}C} \ NaSCN+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}}$

• При окислении и обмене с галогенами образует дитиоциан^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}SCN+2H_{2}SO_{4}{\text{(разб.)}}+MnO_{2}\ \xrightarrow {30^{o}C} }}}$

${\displaystyle {\mathsf {\xrightarrow {30^{o}C} \ (CSN)_{2}\downarrow +(NH_{4})_{2}SO_{4}+MnSO_{4}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}SCN+I_{2}\xrightarrow {0^{o}C} \ (CSN)_{2}\downarrow +2NH_{4}I}}}$