Loading AI tools
химическое соединение Из Википедии, свободной энциклопедии
Трихлорэтилен (Trichloraetylenum), трихлорэтен — хлорорганическое соединение, бесцветная, прозрачная, подвижная, летучая жидкость со сладким запахом, напоминающим запах хлороформа, и сладким, жгучим вкусом. Приблизительно в полтора раза плотнее воды.
Хорошо смешивается с органическими растворителями. Практически нерастворим в воде.
Трудногорюч (в нормальных условиях не воспламеняется и не взрывается).
Под действием света и воздуха разлагается с образованием фосгена и галогенсодержащих кислот, при этом приобретает розовое окрашивание. Для стабилизации трихлорэтилена к нему добавляют 0,01 % тимола или 0.001% фенола.
Наркотик, токсичен.
Трихлорэтилен | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Традиционные названия | трихлорэтен, трилен, хлорилен, наркоген, третилен, трихлоран, трихлорен, тримар | ||
Хим. формула | C2HCl3 | ||
Рац. формула | CCl2=CHCl | ||
Физические свойства | |||
Состояние | бесцветная подвижная жидкость | ||
Примеси | стабилизаторы тимол (0.01%) или фенол (0.001%) | ||
Молярная масса | 131,39 г/моль | ||
Плотность | 1,464(2) г/см³ (при 20 °C) | ||
Поверхностное натяжение | 0,02928 Н/м | ||
Динамическая вязкость | 0,00058 Па·с | ||
Энергия ионизации | 9,45 эВ[1] и 9,47 эВ[2] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | -73 °C | ||
• кипения | 86,7 °C | ||
• вспышки | 32°C °C | ||
• самовоспламенения | 416°C °C | ||
Пределы взрываемости | 8 об.%[1] | ||
Критическая точка | |||
• температура | 271°C °C | ||
• давление | 5,02МПа | ||
Теплопроводность | 0,138 Вт/(м·K) | ||
Энтальпия | |||
• образования | -7,53 кДж/моль | ||
• растворения | 262,8 кДж/кг | ||
Давление пара | 0,13 кПа при -43,8°C, 2,68 при 0°C, 8,0 при 20°C, 40,75 при 60°C | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде |
0,017 г/100 мл (при 10 °C) г/100 мл |
||
Диэлектрическая проницаемость | 3,42 при 16° C | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 79-01-6 | ||
PubChem | 6575 | ||
Рег. номер EINECS | 201-167-4 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
RTECS | KX4550000 | ||
ChEBI | 16602 | ||
ChemSpider | 13837280 | ||
Безопасность | |||
Токсичность | токсичен | ||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Трихлорэтилен | |
---|---|
Химическое соединение | |
Брутто-формула | C2HCl3 |
CAS | 79-01-6 |
PubChem | 6575 |
DrugBank | DB13323 |
Состав | |
Классификация | |
АТХ | N01AB05 |
Медиафайлы на Викискладе |
Трихлорэтилен используется в промышленности в качестве растворителя и сырья для органического синтеза.
В нормальных условиях трихлорэтилен находится в жидкой фазе. Замерзает при -73 °C, кипит при 86,7 °C[3].
Относительная плотность 1,462—1,466, 1,4642[3].
Теплопроводность жидкости: 0,142 Вт/м·К при -40 °C, 0,138 Вт/м·К при 20 °C, 0,099 Вт/м·К при 80 °C[3]. Теплопроводность пара: 0,00833 Вт/м·К при 86,7 °C[3].
Трихлорэтилен с водой образует азеотропную смесь с температурой кипения 73 °C (73 % трихлорэтилена, 7 % воды). В воде плохо растворяется, массовая доля в растворе от 0,017 % до 0,125 % в диапазоне температур 10–60 °C[3].
Трихлорэтилен нельзя хранить на свету, так как в присутствии кислорода воздуха он разлагается с образованием токсичного (и воспламеняющегося) продукта - дихлорацетилена, который, в свою очередь, разлагается на фосген, угарный газ и хлороводород. Реакцию катализируют пары йода, минеральные кислоты и натронная известь.[источник не указан 1549 дней]
При окислении трихлорэтилена озоном образуются фосген, хлористый водород и оксиды углерода[4].
При окислении трихлорэтилена кислородом образуется окись трихлорэтилена и дихлорацетилхлорид[5].
В присутствии катализаторов и при высоких температурах может образовывать другие хлорорганические соединения, чаще предельного строения.
В присутствии хлорида алюминия трихлорэтилен взаимодействует с хлороводородом, при этом происходит конденсация, полимеризация и осмоление[3].
Взаимодействует с фтором, хлором, бромом с образованием 1,2-дигалоген-1,2,2-трихлорэтанов. При хлорировании превращается в пентахлорэтан. С йодом не реагирует[6].
Трихлорэтилен получают путём каталитического высокотемпературного хлорирования отходов производства винилхлорида или дихлорэтана (смесь хлорэтанов и хлорэтиленов). Также получают из дихлорэтана и других отдельных соединений. Температуры каталитического хлорирования — от 350° до 450 °С в зависимости от состава сырья и катализатора[3].
Являясь хорошим растворителем, трихлорэтилен широко применяется в промышленности и быту. Используется для улучшения свойств инсектицидов[7]. Применяется для обезжиривания металлов, для химической чистки тканей[3].
Используется в органическом синтезе для очистки полученных веществ и в качестве полупродукта. Добавляется в инсектициды для улучшения их свойств. Используется при синтезе лекарств, например, является промежуточным продуктом при синтезе левомицетина[7].
На основе трихлорэтилена разработаны удобные процессы получения разнообразных веществ. С его помощью изготавливают пестициды и инсектициды, среди его производных — огнезащитные агенты, пламегасители, регуляторы молекулярного веса в производстве синтетических материалов, полилактоны[7].
Трихлорэтилен является токсичным наркотическим веществом. Накапливается в организме, представляет опасность для сердечно-сосудистой и нервной систем, органов дыхания, зрения. При продолжительном воздействии на кожу вызывает её повреждение и дерматиты[8].
Трихлорэтилен до 500% повышает риск развития болезни Паркинсона[9]
В организм человека трихлорэтилен, помимо проглатывания, может попадать при дыхании, проникает через кожу[8].
Предельно допустимая концентрация (ПДК) паров трихлорэтилена в атмосферном воздухе 1 мг/м³ (максимальная разовая — 4 мг/м³). Имеет третий класс опасности по ГОСТ 12.1.005. ПДК в воде — 0,06 мг/дм³[8].
По данным[10] ПДК в воздухе рабочей зоны равна 10 мг/м3 среднесменная и 30 мг/м3 максимально разовая. Порог восприятия запаха может достигать 538 мг/м3[11] и 440-580 мг/м3[12]. Соответственно, замена противогазных фильтров у СИЗОД по ощущению появления запаха в маске (как это советуют поставщики респираторов) приведёт к тому, что хотя бы часть работников будет менять фильтры запоздало. Необходимо использовать современные безопасные способы[13].
Ранее трихлорэтилен применялся для наркоза и обезболивания в качестве ингаляционного анестетика[6][14]. В большинстве стран, в том числе в России, в этом качестве ныне не используется[14].
Ототоксичен (может ухудшать слух)[15][16].
Трихлорэтилен хранится в сухом, прохладном, защищённом от света месте.[источник не указан 1549 дней]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.