Лучшие вопросы
Таймлайн
Чат
Перспективы
Азотистоводородная кислота
химическое соединение Из Википедии, свободной энциклопедии
Remove ads
Азо́тистоводоро́дная кислота́, азоими́д (азидоводород) (химическая формула — , лат. Acidum hydrazoicum) — кислота, соединение азота с водородом. Бесцветная, летучая, чрезвычайно взрывоопасная (взрывается при нагреве, ударе или трении) ядовитая жидкость с резким запахом.
![{\displaystyle {\mathrm {HN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3b9b8c236743be47985c5de85d60028a20e022a0)
Очень токсична. Её хорошо растворимые соли тоже очень ядовиты. Механизм токсичности аналогичен цианидам (блокирование цитохромов).
Remove ads
Химические свойства
Суммиров вкратце
Перспектива
Разбавленные водные растворы не взрывоопасны, при стоянии раствор медленно разлагается до азота и гидроксиламина:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {HN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}~{}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {OH} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b53f87ebb8de152f2ba0c2566a32829883873110)
В водном растворе проявляет свойства слабой кислоты (рKа = 4,59). По силе она близка к уксусной кислоте. Водный раствор HN3 называют азидоводородной кислотой (азотистоводородной кислотой). В растворах азидоводородная кислота диссоциирует на ионы:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {HN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e4c26938726f6f121dcd8bfa06e3aa299b3a8086)
Кислота является окислителем. При взаимодействии с металлами образует соль металла, азот и аммиак:
- ,
- .
![{\displaystyle {\mathrm {Cu} {}+{}3\,\mathrm {HN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Cu} (\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}{}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/be74b89f344a697e1e719cab45198e3da03fe580)
![{\displaystyle {\mathrm {Mg} {}+{}4\,\mathrm {HN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Mg} (\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}{}+{}(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}})\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fbbf9da9ee8d76f08f421e44515931159ab8c43f)
Соли этой кислоты называются азидами. При ударе или нагревании они распадаются со взрывом, на чём основано применение азида свинца в качестве инициирующего взрывчатого вещества. Относительно устойчивы ионные азиды щелочных металлов, за исключением .
![{\displaystyle {\mathrm {Pb} (\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/657ce49a6b78496cf5856fbb2216bd845082f6dc)
![{\displaystyle {\mathrm {LiN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9b4f696de0e9bb29cb4ac936ebf1ac1bad5f1d3)
Смесь и соляной кислоты подобно «царской водке» является сильным окислителем из-за образующегося хлора и растворяет золото и платину:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {HN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} {}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}{}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43e0cfdd017031899b3c2bb349075e3cf7b200b3)
Кислота и её соли разлагаются при действии сильных окислителей с выделением азота.
В органической химии применяется в реакции Шмидта[англ.].
Remove ads
Получение
Суммиров вкратце
Перспектива
Азидоводород получают действием ортофосфорной кислоты на азид натрия , который синтезируют из амида натрия:
![{\displaystyle {\mathrm {NaN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/91ccb4e07886bb9d04d45c396ab47ea667e9ebfe)
- ,
- .
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NaNH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NaOH} {}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7a9bf35da6a7a45a521e262f765b5cf9b4cead42)
![{\displaystyle {3\,\mathrm {NaN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {HN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8bc625500ffd55276d9bfccedeeee8a185623c9b)
Также азидоводород можно получить:
![{\displaystyle {\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0b63ed2fabb5ef8568721115fd300754dd00207)
![{\displaystyle {\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1124ca8b7a36b35bd910bc73c86c4feb4b528869)
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6703e3d63d91c698caf61db7286069a49ce5c1af)
Remove ads
Токсичность
Азотистоводородная кислота чрезвычайно ядовита. Вещество при попадании в организм блокирует биохимические процессы в клеточных цитохромах. По токсичности сравнима с синильной кислотой. Но очень острый, неприятный запах и быстро возникающая головная боль при вдыхании воздуха даже со следами паров азотистоводородной кислоты исключают случайное отравление. Не проявляет кумулятивного отравляющего действия.
ЛД50 для мышей в воздухе 34 мг/м3, ЛД50 для мышей перорально — 33 мг/кг массы тела.
См. также
Литература
- Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
- Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
Примечания
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads