Амиды металлов

У этого термина существуют и другие значения, см. Амиды (значения).

Амиды металлов MeNH₂ — неорганические соединения, содержащие ионы NH₂⁻. Являются производными аммиака, у которого атом водорода замещён на атом металла.

Свойства

Устойчивые амиды получены для щелочных и щелочноземельных металлов.

Амиды являются аналогами гидроксидов, но являются более сильными основаниями. Некоторые амиды растворяются в аммиаке, причем амид растворим в аммиаке так же, как и гидроксид этого металла в воде. Аммиачные растворы амидов проводят электрический ток.

В амиде один или два атома водорода могут быть замещены на органические радикалы, как, например, в диизопропиламиде лития LiN(C₃H₇)₂

Диизопропиламид лития — амид, в котором атомы водорода замещены органическими радикалами

Способы получения

Амиды образуются при взаимодействии активных металлов с аммиаком. Так, амид натрия NaNH₂ получают пропусканием газообразного аммиака над расплавленным натрием, либо реакцией натрия с жидким аммиаком. Эта реакция обусловлена кислотными свойствами аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}+2Na\rightarrow 2NaNH_{2}+H_{2}}}}$

Химические свойства

Амиды подвергаются необратимому гидролизу:

${\displaystyle {\mathsf {NaNH_{2}+H_{2}O\rightarrow NaOH+NH_{3}\uparrow }}}$

а также алкоголизу, с образованием алкоголятов:

${\displaystyle {\mathsf {NaNH_{2}+C_{2}H_{5}OH\rightarrow C_{2}H_{5}ONa+NH_{3}\uparrow }}}$

Амиды реагируют с солями аммония:

${\displaystyle {\mathsf {NaNH_{2}+NH_{4}Cl\rightarrow NaCl+2NH_{3}}}}$

Применение

Амиды находят применение в качестве восстановителей в органическом синтезе.

См. также

• Литийдиалкиламиды

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.